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下列说法中错误的是

A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4和[Cu(NH3)4]2中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

A

解析试题分析:A、SO2是极性分子;而SO3却是非极性分子。错误。B、在NH4中的N与H原子间存在配位键;在 [Cu(NH3)4]2中的N与Cu原子间也存在配位键。正确。C、元素电负性是表示元素的原子吸引电子能力大小的,元素的非金属性越强,其电负性就越大,吸引电子的能力越强。正确。D、PCl3和NF3分子中N、P最外层都有5个电子,分别与Cl或F原子形成也三个共用电子对,达到8电子稳定结构;而Cl或F原子最外层有7个电子,形成一对共用电子对后也达到8电子稳定结构。正确。
考点:考查原子或分子结构的知识。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知镓和铝在周期表中位于同一纵行,氮化镓可把手机信号扩大10倍,让电脑的速度提高1万倍,将CD缩减到1英寸……,下列有关氮化镓的说法中正确的是                        (   )

A.氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B.氮化镓能把白铁变成黄金
C.氮化镓中氮元素显+3价D.氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是

A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的还原性:W>R
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.含Z的盐溶液一定显示酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在化学变化过程中,原子中的下列粒子数可能发生改变的是(    )

A.质子数B.中子数C.质量数D.电子数

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、Q、W均为短周期元素,原子序数逐渐增大。X、Q同主族,Q元素的焰色反应为黄 色;W的原子半径是同周期中最小的;X与Y、Z分别形成化合物甲、乙,甲、乙均由10电子分子构成,且能反应生成碱。下列说法不正确的是

A.X的单质和Q的单质均可用电解法制得
B.X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物
C.Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离
D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中错误的是(   )

A.原子半径:Na>Si>Cl B.稳定性:SiH4<HCl<H2S
C.金属性:Na>Mg>Al D.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

W、X、Y、Z、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素,W的原子半径是所属周期中最大,X元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Y元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数m-n,Z元素与Y元素同主族,R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中,错误的是

A.分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体  
B.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 
C.Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:R>Z>Y 
D.X的氢化物比R的氢化物稳定,X的氢化物熔沸点比R的氢化物低 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

a、b、c、d、e五种短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如下表。b与d可以形成两种常见的化合物,下列说法错误的是

 
 
a
b
 
c
 
 
d
e
A.元素c的氧化物具有两性 
B.原子半径的大小顺序为:a>b>c>d>e
C.b元素在地壳中的含量居第一位 
D.元素d的非金属性小于e

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列排列顺序不正确的是

A.熔点:Al>K>NaB.微粒的半径:Cl- >Na+>Mg2+>Al3+
C.热稳定性:HF>HCl>HBr>HID.结合质子能力:AlO-2>CO32->F-

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