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W、X、Y、Z、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素,W的原子半径是所属周期中最大,X元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Y元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数m-n,Z元素与Y元素同主族,R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中,错误的是

A.分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体  
B.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 
C.Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:R>Z>Y 
D.X的氢化物比R的氢化物稳定,X的氢化物熔沸点比R的氢化物低 

AD

解析试题分析:W、X、Y、Z、R均为短周期元素,它们都不是稀有气体元素,在短周期元素原子中,W元素原子半径最大,则W为Na元素;X 元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Y元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数m-n,则m+n=8,故X只能有2个电子层,则n=2,故m=8-2=6,可推知X为O元素;Y元素M层电子数=6-2=4,则Y为Si元素;Y元素与Z元素同主族,可推知Z为C元素;R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2:1,可知R原子核外电子数为16,则R为S元素,A、单质硅与电子碳均可以形成原子晶体,但碳60形成的是分子晶体,A不正确;B、氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均为1:2,故B正确;C.酸性强弱顺序为:硫酸>碳酸>硅酸,故C正确;D、水分子之间存在氢键,其熔沸点高于硫化氢,故D错误,答案选AD。
考点:考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中错误的是

A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4和[Cu(NH3)4]2中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

19世纪门捷列夫的突出贡献是

A.提出了原子学说 B.提出了分子学说
C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律

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短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

A.E可能是一种金属元素
B.在ECln中E与Cl之间形成共价键
C.E位于元素周期表的IVA族
D.E的一种氧化物为EO

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 (  )

A.该元素单质是导体
B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C.该元素的最高化合价呈+5价
D.该元素的氧化物的水合物显碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是
A 的化学性质与相同        B 的原子序数为53
C 的原子核外电子数为78      D 的原子核内中子数多于质子数

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于元素周期表的说法中正确的是

A.元素周期表有8个主族
B.ⅠA族的元素全部是金属元素
C.元素周期表有7个周期
D.短周期是指第1、2周期

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是

 
X
 
Y
 
 
 
 
W
 
 
 
 
 
 
 
A.五种元素中,原子半径最大的是W
B.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

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