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铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝是同族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质的推断不正确的是

A.铊是易导电的银白色金属B.能生成+3价离子化合物
C.T1(OH)3是两性氢氧化物D.Tl的失电子能力比Al强

C

解析试题分析:铊在周期表中位于第六周期,与铝是同族元素,元素符号是Tl,利用同主族元素的性质相似性和递变性规律来解答。A、铝为银白色金属,Tl与Al同主族,则铊是易导电的银白色金属,故A正确;B、第ⅢA族的最高价为+3,且为金属元素,则能生成+3价离子化合物,故B正确;C、同主族从上到下金属性增强,则Tl(OH)3是碱性氢氧化物,故C错误;D、同主族从上到下金属性增强,所以金属性Tl>Al,则Tl的失电子能力比Al强,故D正确;故选:C。
考点:考查元素周期律和元素周期表的应用

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,这些元素的其他信息如下表。下列说法正确的是

元素
信息
X
K层电子数是L层电子数的2倍
Y
一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Z
所处的周期序数与族序数相等
W
最高价氧化物对应的水化物酸性最强
A.W的阴离子半径大于Z的阳离子半径
B.Y的氢化物比W的氢化物稳定
C.Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物
D.X在氧气中加热反应生成X2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氡是放射性稀有气体元素,氡气吸入体内有害健康,氡的核电荷数是86,相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”,是由质子数86,质量数219的原子组成,下列有关氡的说法正确的是

A.氡气在标准状况下密度约是19.82g
B.氡气化学性质较活泼,因此对人体有害
C.氡原子核外有7个电子层,最外层有8个电子
D.“锕射气”是氡的同位素

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中不正确的是

A.Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一
B.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W >Z >X
D.气态氢化物的稳定性:W > Z >Y

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列性质的比较正确的是

A.酸性:H2SiO3>H2CO3B.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性:SiH4>PH3D.原子半径:N>C

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是

A.砹(85号元素)是一种有色固体,HAt应该不稳定,且AgAt是有色难溶于水固体
B.铍(Be)是一种金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
B.简单离子的半径:X > Z > M
C.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D.Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列化学用语中,表示正确的是

A.2s的电子云模型是:
B.肽键的结构式为:
C.H2S分子的球棍模型为:
D.最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详细的是(  )

A.He : B. C.1s2 D.

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