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    【题目】在一定温度下，对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中错误的是（　　）

    A.生成NO的速率与消耗NO的速率相等，反应达到平衡状态

    B.当O2物质的量浓度不再变化时，反应达到平衡状态

    C.达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率也增大

    D.单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，反应达平衡状态

    【答案】D

    【解析】

    A. 生成NO的速率与消耗NO的速率相等，则正=逆，反应达到平衡状态，A叙述正确；

    B.反应达到平衡时各组分的浓度不变，B叙述正确；

    C. 对可逆反应，升高温度，正、逆都增大，C叙述正确；

    D. 单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，只表示正反应速率，不能判断是否达平衡状态，D叙述错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下有H2RO4=H++HRO4－、HRO4－H++RO42－，现有物质的量浓度都为0.1molL-1的三种溶液：①NaHRO4溶液；②H2RO4溶液；③Na2RO4溶液。下列说法中正确的是（ ）

    A.②和③等体积混合后的溶液中：c(Na+)=c(HRO4－)+c(H2RO4)+c(RO42－)

    B.100mL①溶液中：n(HRO4－)+n(RO42－)+n(OH－) －n(H+)=0.01mol

    C.①和②等体积混合后的溶液中离子浓度大小顺序为c(H+)>c(HRO4－)>c(Na+)

    D.若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4－的电离程度肯定大于RO42－的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是

    A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

    B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

    C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃

    D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为每个苯分子含有三个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

    回答下列问题：

    Ⅰ．环己烯的制备与提纯

    (1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。

    (2)操作1装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

    ①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________

    ②仪器B的作用为____________。

    (3)将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。

    Ⅱ．环己烯含量的测定

    在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，生成的I2用的标准溶液与其反应，恰好消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。

    测定过程中，发生的反应如下：①

    ② I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

    (4)计算样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。

    (5)下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。

    a．样品中含有苯酚杂质 b．在测定过程中部分环己烯挥发 c．标准溶液部分被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写正确的是（　　）

    A.铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ +3H2↑

    B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－ + HCO ＝ H2O + CO

    C.钠和水反应： Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH-＋H2↑

    D.Fe2+和Cl2的反应：Fe2++ Cl2 = Fe3++ 2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）

    A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液

    B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯

    C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

    D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中加入等物质的量的A、B，发生如下反应：2A(g)＋2B(g) 3C(s)＋4D(g)，平衡常数随温度和压强的变化如表所示：

    下列判断正确的是(　　)

    A.g＞f

    B.ΔH＜0

    C.2.0MPa、800℃时，A的转化率最小

    D.1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是(　　)

    A.硫酸与Na2SiO3溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

    B.Cl2和NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

    C.向亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H＋＋HSO===SO2↑＋H2O

    D.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

    I.探究氯化亚铁与氧气反应的产物

    已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3，4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2。该化学小组选用如图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

    (1)实验装置的合理连接顺序为：A→__________→D，装置E的作用是___________。

    (2)D中发生反应的离子方程式_______。

    (3)某化学兴趣小组在控制在500℃下发生反应，一段时间后的产物进行了如下实验探究：

    ①对B中反应剩余固体的成分开展实验探究，并作出以下两种假设：

    假设一：产物为Fe2O3；

    假设二：产物为________(填化学式)。

    以下针对上述假设一，展开实验研究，请完善下面表格：

    实验操作

    预期现象与结论

    取少量固体样品于一支洁净的试管中，加入足量的蒸馏水。

    ______，则假设一成立，否则，假设一不成立。

    ②对固体产物(标准状况下)成分含量进行了如下实验探究：B中反应剩余固体的质量经测定为m1g ，E中生成物的质量经测定为m2g。B中反应剩余固体按探究①的实验步骤进行操作，并最终得到干燥纯净的固体质量为m3g。则固体产物中Fe2O3所占的质量分数为______。

    Ⅱ.卤素化合物之间反应实验条件控制探究

    (4)室温下，KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表：

    试管编号

    1

    2

    3

    4

    0.20 mol·L-1KI溶液/ mL

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    KClO3(s)/g

    0.10

    0.10

    0.10

    0.10

    6.0 mol·L-1H2SO4溶液/ mL

    0

    3.0

    6.0

    9.0

    蒸馏水/mL

    9.0

    6.0

    3.0

    0

    反应完全后，滴加2滴淀粉溶液

    无色

    蓝色

    蓝色较2浅

    无色

    ①根据实验数据，结合所学化学知识，下列说法正确的是______

    A.该实验目的是探究其它条件相同时，酸的浓度对反应产物的影响

    B.实验1和实验4说明硫酸浓度太低或太浓，KClO3与KI均不反应

    C.实验2的现象说明在该硫酸浓度下KClO3将KI氧化为I2

    D.实验3蓝色较2浅的原因是在该硫酸浓度下淀粉部分水解

    ②2号试管反应完全后，假设还原产物只有KC1，写出反应的离子方程式___________。

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