Question

【题目】在一密闭容器中加入等物质的量的A、B，发生如下反应：2A(g)＋2B(g) 3C(s)＋4D(g)，平衡常数随温度和压强的变化如表所示：

下列判断正确的是(　　)

A.g＞f

B.ΔH＜0

C.2.0MPa、800℃时，A的转化率最小

D.1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 一个指定反应的平衡常数只受温度的影响，所以图表中g=f=160，故A错误；

B. 300℃时该反应的平衡常数是16，516℃时,该反应的平衡常数为64，说明升温时平衡向右移动，该反应属于吸热反应，ΔH>0，故B错误；

C. 800℃时，上述实验条件的平衡常数最大，且该反应前后气体分子总数不变，压强改变对平衡无影响，所以，2.0MPa、800℃时，A的转化率最大。故C错误；

D. 300℃时该反应的平衡常数是16，设开始时A、B的浓度均为1mol/L，达到平衡是A减少了xmol/L

2A(g)＋2B(g) 3C(s)＋4D(g)

起始浓度(mol/L) 1 1 0 0

变化浓度(mol/L) x x 2x

平衡浓度(mol/L) 1-x 1-x 2x

，x=0.5，所以B的转化率为50%，故D正确；

故选D。