Question

【题目】为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是

A.正极的电极方程式为：O2 + 2H2O + 4e_=4OH-

B.将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成

C.若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈

D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；

B、将石墨换成镁，镁和铁构成的原电池中，镁作负极，容易失去电子被氧化，所以铁被保护而不易生锈，故B正确；

C、向自来水中加入少量氯化钠固体，溶液中自由移动离子增加，铁失电子能力增加，所以可以较快看到铁锈，故C正确；

D、钢铁的吸氧腐蚀中，铁失去电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，溶液中亚铁离子向正极移动，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，所以向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得慢，故D错误；

故选D。