【题目】pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C. 若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
D. 完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
智慧课堂密卷100分单元过关检测系列答案
单元期中期末卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某实验小组设计用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：
（1）仪器A的名称__________________________
（2）实验过程中下列操作正确是______________(填字母)。
A.用温度计小心搅拌
B.分多次加入氢氧化钠溶液
C.只进行一次实验，用所获得的数据计算中和热
D.用套在温度计上的A轻轻地上下搅动
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________ (结果保留一位小数)。
（4）以下操作，会使测得的中和热ΔH发生怎样的变化？(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
①量取稀盐酸时俯视量筒读数，测得的中和热ΔH会_______________ 。
②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度，测得的中和热ΔH会_______________。
③若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应，则测得的中和热ΔH会 __________，其原因是____________________________________________________________________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA
④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA
⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A. ①②③⑤ B. ①②③④
C. ①③④ D. ③④
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【题目】用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：
（1）滴定
①用____________（仪器）量取20.00mL待测液置于锥形瓶中，再滴加2滴酚酞试液。
②用____________（仪器）盛装0.2000 mol·L－1盐酸标准液，盛装前务必____________，防止标准液浓度降低。
③滴定过程中眼睛应注视_______________，滴定终点的现象为：_______________________________________________________。
（2）有关数据记录如下：
滴定序号 | 待测液体体积(mL) | 滴定前（mL） | 滴定后（mL） | 所消耗盐酸标准液的平均体积(mL) |
1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 | V |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
计算V=________ml
（3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为________ mol·L－1，烧碱样品的纯度为________。
（4）试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________；
②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果________；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果________；
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________。
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【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2，产生沉淀的质量与CO2体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：X>Y>Z>W
B. Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C. 含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应
D. 工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质
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【题目】（10分）将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L－1稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。
（1）生成标准状况下的气体体积；
（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；
（3）MgSO4·xH2O中的x值。
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【题目】下列说法中正确的是
A. 稀有气体比较稳定是由于其分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
B. 元素周期表有主族、副族、零族等共16纵列
C. 第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIIIB族，所以化学性质相似
D. P3-对应元素位于第三周期第VA族
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【题目】已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，A基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，其核外有两对成对电子，激发态最多有4个成单电子，C的基态原子中电子占据的最高能层符号也为L，p能级上有4个电子；D原子的最外层电子数与电子层数之积等于A、B、C三种元素的原子序数之和，E原子核外电子总数比铁原子多两个，F基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
(1)基态F核外电子排布式为______________________。
(2)基态E原子的价电子排布式为______________________。
(3)DC4－的空间构型是___________，与DC4－互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)；HBC3酸性比HBC2强，其原因是______________________。
(4)A、B、C三种元素第一电离能最大的是___________(用元素符号表示)，其原因是_________________________________。
(5)向E(NO3)2溶液中逐滴加入氨水，刚开始时生成绿色的E(OH)3沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[E(NH3)6]2+的蓝色溶液，则1mol[E(NH3)6]2+含有的σ键数目为___________。
(6)D、Na形成的一种离子化合物，在如图所示晶胞结构图中黑球表示Na的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为ncm，阿伏加德罗常数为NA，晶胞的密度ρ=___________g/cm3(用含n、NA的计算式表示)。
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【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A、该反应的焓变为正值
B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C、升高温度，逆反应速率减小
D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
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