【题目】已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，A基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，其核外有两对成对电子，激发态最多有4个成单电子，C的基态原子中电子占据的最高能层符号也为L，p能级上有4个电子；D原子的最外层电子数与电子层数之积等于A、B、C三种元素的原子序数之和，E原子核外电子总数比铁原子多两个，F基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
(1)基态F核外电子排布式为______________________。
(2)基态E原子的价电子排布式为______________________。
(3)DC4－的空间构型是___________，与DC4－互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)；HBC3酸性比HBC2强，其原因是______________________。
(4)A、B、C三种元素第一电离能最大的是___________(用元素符号表示)，其原因是_________________________________。
(5)向E(NO3)2溶液中逐滴加入氨水，刚开始时生成绿色的E(OH)3沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[E(NH3)6]2+的蓝色溶液，则1mol[E(NH3)6]2+含有的σ键数目为___________。
(6)D、Na形成的一种离子化合物，在如图所示晶胞结构图中黑球表示Na的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为ncm，阿伏加德罗常数为NA，晶胞的密度ρ=___________g/cm3(用含n、NA的计算式表示)。
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1 3d84s2 正四面体 CCl4等 HNO3有2个非羟基氧，而HNO2有1个非羟基氧 N 半充满态，体系的能量较低，原子稳定 24NA 234/(n3NA)
【解析】
A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，A基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，其核外有两对成对电子，激发态最多有4个成单电子，A是C；C的基态原子中电子占据的最高能层符号也为L，p能级上有4个电子，C是O；A、B、C的原子序数依次增大，B为N；D原子的最外层电子数与电子层数之积等于A、B、C三种元素的原子序数之和，D是Cl；E原子核外电子总数比铁原子多两个，E是Ni；F基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，F是Cu。
（1）F基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，F的原子序数大于E，F处于第四周期，核外电子数为2+8+18+1=29，故F为Cu，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1。
（2）E是Ni，基态E原子的价电子排布式为3d84s2，故答案为：3d84s2。
（3）DC4－是ClO4-，Cl原子孤电子对数0，价层电子对数4，故其空间构型是正四面体型，与ClO4-互为等电子体的一种分子含有5个原子、32个价电子，该分子为CCl4等，HBC3酸性比HBC2强，HNO3酸性比HNO2强，是因为HNO3有2个非羟基氧，而HNO2有1个非羟基氧，故答案为：正四面体；CCl4等；HNO3有2个非羟基氧，而HNO2有1个非羟基氧。
（4）A、B、C分别为C、N、O，第一电离能最大的是N，其原因是N的外围电子排布式为2s22p3，2p轨道处于半充满态，体系的能量较低，原子稳定，故答案为：N ；半充满态，体系的能量较低，原子稳定。
（5）E(NO3)2为Ni(NO3)2，1mol[Ni(NH3)6]2+含有的σ键数目为24NA，故答案为：24NA。
（6）D是Cl，晶胞中氯离子的数目为4，钠离子的数目为4，晶胞质量为[4×(58.5÷NA)]g，晶胞的边长为为ncm，则晶胞的密度是ρ=[4×(58.5÷NA)]g÷(ncm)3=234/(n3NA) g/cm3，故答案为：234/(n3NA)。
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【题目】科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需化学元素。其配方如下表(培养液浓度单位：mmol/L)，下列相关叙述正确的是：
A. 表格中涉及的元素中植物吸收量最少的是S和Mg
B. 表格中包含了植物生存所需的各种元素
C. 对植物的生长发育而言，作用最小的是Zn2+元素
D. 除去Mg或者N，植物的光合作用都会受到影响
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【题目】pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C. 若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
D. 完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
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【题目】下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（ ）
A. 煤的气化、液化和干馏是物理变化
B. 通过石油分馏得到的汽油是纯净物
C. 石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃
D. 干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯
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【题目】（15分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。
已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ___________ ，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。
（3）若去掉装置B，则导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
（5）步骤③的操作是 。A1N的纯度是 （用m1、m2表示）。
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【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6 mol CO2和0.3 molH2O；回答下列问题：
(1)A的电子式________，B的结构简式________。
(2)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A_______B(填“＞”、“＜”或“＝”)
(3)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_________________，反应类型：______________。
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【题目】人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3
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