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    【题目】下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )

    A.泥浆水B.淀粉溶液C.盐酸D.酒精和水的混合液

    【答案】B

    【解析】

    丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体。

    A．泥浆水属于悬浊液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故A不符；

    B．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，故B符合；

    C．盐酸是溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故C不符；

    D．酒精和水的混合液是溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故D不符；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

    A. Ksp(MnCO3)的数量级为10－11

    B. MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变

    C. a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)

    D. 向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2，产生沉淀的质量与CO2体积的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：X>Y>Z>W

    B. Z的氧化物对应的水化物均为强酸

    C. 含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应

    D. 工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 稀有气体比较稳定是由于其分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构

    B. 元素周期表有主族、副族、零族等共16纵列

    C. 第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIIIB族，所以化学性质相似

    D. P3-对应元素位于第三周期第VA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修3： 物质结构与性质）

    我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑，到现在仍然锋利无比，原因是剑锋上覆盖了一层铬。铬能形成多种化合物，主要化合价有＋2价、＋3价、＋6价。

    请回答下列问题：

    (1)基态铬原子的外围电子排布式为 ________；与铬同周期的所有元素中，基态原子最高能层电子数与铬原子未成对电子数相同的元素是 ________。

    (2)铬原子的各级电离能(I：kJ·mol－1)数据如下表所示，铬原子逐级电离能增大的原因是 ________。

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    I6

    I7

    652.9

    1590.6

    2987

    4743

    6702

    8744.9

    15455

    (3)CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种暗绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol 固体可生成1mol氯化银沉淀。则这种暗绿色固体的化学式为 ________，其中铬的配体水分子的VSEPR模型为 ________，该配合物中存在的作用力有 ________ (填标号)。

    A．离子键 B．配位键 C．共价键 D．金属键

    (4)CrO3能将乙醇氧化为乙醛，二者的相对分子质量相近，但乙醇的沸点比乙醛高，原因是 ________。

    (5)某镧(La)铬(Cr)型复合氧化物具有巨磁电阻效应，晶胞结构如图所示：

    ①该晶体的化学式为 ________。

    ②该晶体中距离镧原子最近的铬原子有 ________个；若两个距离最近的氧原子核间距为a pm，组成物质的摩尔质量为b g·mol－1，阿伏加德罗常数值为NA，则晶体密度的表达式为 ______ g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，A基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，其核外有两对成对电子，激发态最多有4个成单电子，C的基态原子中电子占据的最高能层符号也为L，p能级上有4个电子；D原子的最外层电子数与电子层数之积等于A、B、C三种元素的原子序数之和，E原子核外电子总数比铁原子多两个，F基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

    (1)基态F核外电子排布式为______________________。

    (2)基态E原子的价电子排布式为______________________。

    (3)DC4－的空间构型是___________，与DC4－互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)；HBC3酸性比HBC2强，其原因是______________________。

    (4)A、B、C三种元素第一电离能最大的是___________(用元素符号表示)，其原因是_________________________________。

    (5)向E(NO3)2溶液中逐滴加入氨水，刚开始时生成绿色的E(OH)3沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[E(NH3)6]2+的蓝色溶液，则1mol[E(NH3)6]2+含有的σ键数目为___________。

    (6)D、Na形成的一种离子化合物，在如图所示晶胞结构图中黑球表示Na的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为ncm，阿伏加德罗常数为NA，晶胞的密度ρ=___________g/cm3(用含n、NA的计算式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

    请回答下列问题：

    （1）F的化学名称是_______________，①的反应类型是_______________。

    （2）B中含有的官能团是_______________（写名称），

    （3）D聚合生成高分子化合物的化学方程式为________________。

    （4）反应③的化学方程式是___________________。

    （5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________________。

    （6）分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有__________________种(不考虑立体异构)。

    （7）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。

    A：操作名称______________；仪器名称______________

    B：操作名称______________；仪器名称______________

    C：操作名称______________；仪器名称___________、______________、____________

    D：操作名称_____________；仪器名称________________

    （2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。

    ①计算需要NaCl固体的质量__________g。

    ②根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体__________g。

    ③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

    ④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。

    ⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用______________滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀。

    ⑥贮存溶液。

    （3）实验中所用玻璃仪器除量筒外还有________________________________________。

    （4）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？答：____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    （1）操作①的名称是_____，操作②的名称是____。

    （2）试剂a是_____(填化学式，下同)，试剂b是____，固体B是_____。

    （3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_______________________。

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