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    【题目】交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）

    A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反应为缩聚反应

    C.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构D.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

    【答案】C

    【解析】

    A. 根据X为、Y为可知，X与Y直接相连构成了酯基，酯基能在酸性或碱性条件下水解，故A正确；

    B. 聚合物P中含酯基，可由邻苯二甲酸和丙三醇通过缩聚反应合成，故B正确；

    C. 乙二醇的结构简式为HO-CH2CH2-OH，与邻苯二甲酸在聚合过程中只能形成链状结构，不能形成交联结构，故C错误；

    D. 聚合物P的原料之一为丙三醇，油脂为高级脂肪酸甘油酯，油脂水解可生成甘油即丙三醇，故D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中增大

    B.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

    C.铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO3-分别移向正极和负极

    D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容下使NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+CO2(g)达到平衡，不可以判断该反应达到化学平衡的是（ ）

    A.V正(NH3) =2V逆(CO2)

    B.密闭容器中氨气的体积分数不变

    C.密闭容器中总压强不变

    D.密闭容器中混合气体的密度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

    A. 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

    B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3

    C. 仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数

    D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】事物是相互影响、相互制约的。在有机化合物分子中，这种相互影响、相互制约同样存在。例如：

    下列性质不能说明基团之间相互影响的是（ ）

    A. ②用浓溴水而①用液溴；①需用催化剂而②不需用。

    B. ②生成三溴取代产物而①只生成一溴取代产物。

    C. CH3CH2OH无明显酸性，而显弱酸性。

    D. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯酚不能。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.放电时,N极发生还原反应

    B.充电时,Zn2+向M极移动

    C.放电时,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M极溶解Zn的质量为260 g

    D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）．

    根据以上关系，回答下列问题：

    （1）A的电子式为__________.

    （2）A投入FeCl2溶液中的反应为_______________(请用一个化学方程式表示)

    （3）若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则剩余的固体为_____________________________(写化学式)

    （4）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，试回答下列问题：

    ①与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是__________________(答两点)。

    ②施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气，写出NaBH4与水反应的化学方程式____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏伽德罗常数的值，下列相关说法正确的是（ ）

    A.2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA

    B.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

    C.标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NA

    D.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下：

    请回答下列问题：

    （1）Sn(ⅣA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，As和Sb最高正化合价为___________，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为___________。

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    （3）“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是______________________；如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_________________________________。

    （4）“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_________________。

    （5）“脱锑”时发生的化学方程式为______________________。

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