Question

【题目】锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下：

请回答下列问题：

（1）Sn(ⅣA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，As和Sb最高正化合价为___________，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为___________。

（2）从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是___________、趁热过滤、干燥。

（3）“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是______________________；如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_________________________________。

（4）“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_________________。

（5）“脱锑”时发生的化学方程式为______________________。

Answer 1

【答案】+5 蒸发结晶 把SnO氧化成SnO32- 100g·L-1烧碱浓度、温度85℃ PbO22- + S2- + 2H2O═PbS↓+ 4OH- 5Sn + 4Na3SbO4 + H2O ═ 4Sb + 5Na2SnO3 + 2NaOH

【解析】

（1）As和Sb同主族，最高正化合价相同，Sn与碳同主族，Sn的原子序数为50，最外层电子数为4，写出原子结构示意图。

（2）从溶液中得到锡酸钠晶体用结晶法，实验操作是蒸发结晶、趁热过滤、干燥。

（3）NaNO3具有氧化性，能将SnO氧化；根据图示分析最佳条件。

（4）Na2PbO2的溶液与硫化钠反应形成硫化铅，由电荷守恒写出离子方程式。

（5）由图“脱锑”时加入锡将锑还原。

（1）As和Sb同主族，最高正化合价相同，最高正价为+5价，Sn与碳同主族，Sn的原子序数为50，最外层电子数为4，写出原子结构示意图：。

（2）从溶液中得到锡酸钠晶体用结晶法，实验操作是蒸发结晶、趁热过滤、干燥。

（3）NaNO3具有氧化性，能将SnO氧化，“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是把SnO氧化成SnO32- ；

由第一幅图得出最佳烧碱浓度100g·L-1，由第二幅图最佳温度85℃ 。

（4）Na2PbO2的溶液与硫化钠反应形成硫化铅，由电荷守恒写出离子方程式： PbO22- + S2- + 2H2O═PbS↓+ 4OH- 。

（5）由图“脱锑”时加入锡将锑还原：5Sn + 4Na3SbO4 + H2O ═ 4Sb + 5Na2SnO3 + 2NaOH