[题目]温度为T1(T1=25℃)和T2时.水溶液中水的离子积曲线如图所示:下列判断错误的是( )A. T2＞25℃ B. x=1.0×10﹣7C. KW(a)=KW(d) D. b点溶液呈碱性.c点溶液呈酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】温度为T1（T1=25℃）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（　　）

A. T2＞25℃ B. x=1.0×10﹣7

C. KW（a）=KW（d） D. b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性

【答案】C

【解析】A、水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，25℃时纯水中c(H+)=1.0×10-7mol/L，T2时纯水中c(H+)=1.0×10-6mol/L，比25℃时纯水中c(H+)大，所以T2＞25℃，故A正确；B、T1为常温，纯水中c(H+)=1.0×10-7mol/L，所以x=1.0×10-7，故B正确；C、升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，T2＞25℃,所以KW(a)＜KW(d)，故C错误；D、b点溶液中c(H+)＞c(OH)，溶液显酸性，c点溶液c(H+)＜c(OH)，溶液显碱性，故D正确。故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用下图所示装置模拟工业NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2(已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。

下列说法不正确的是（）

A. 逐滴加入浓硫酸可提高ClO2的利用率

B. 装置④中所得产物中可能含有Na2SO4杂质

C. 从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶

D. 制备NaClO2结束时，应关闭分液漏斗活塞，打开K1，关闭K2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知可逆反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH＜0。请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为。

(2)若反应温度降低，则B的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，达到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，则a＝。

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝c(B)＝b mol/L，达到平衡后c(D)＝。(保留两位有效数字)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在下图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用。C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）。

（1）用化学式表示： D________，G___________；

（2）写出E与F反应的化学方程式________________________；

（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列属于电解质并能导电的物是（） ①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶体 ⑥盐酸．
A.①
B.①②③⑤⑥
C.①②⑥
D.①③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH－)相等

B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)

C. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①>④

D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后

【答案】C

【解析】A、Ba(OH)2为强碱，抑制水的电离，Na2C03为强碱弱酸盐，CO32-结合水中的H+，从而促进水的电离，因此Na2C03溶液中水电离的c(OH)大，故A错误；B、溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＞c(Cl-)，根据醋酸钠的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以(Cl-)=c(CH3COOH)，c(Na+)>c(Cl－)=c(CH3COOH)，故B错误；D、①NH4HCO3中NH4+水解呈酸性，HCO3水解呈碱性，促进NH4+的水解；②NH4HSO4在水溶液中完全电离出H+，抑制NH4+的水解；③NH4Fe(SO4)2中，Fe3+水解呈酸性，但Fe3+水解产生H+的浓度小，它对抑制NH4+的水解抑制程度小；④NH3H2O部分电离，产生的NH4+浓度比盐溶液中的小，故四种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①>④，故C正确；D、根据电荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClO)，所以NaClO(aq)中离子总浓度为2[c(Na+)+c(H+)]；根据电荷守恒NaCl(aq)中离子总浓度也为2[c(Na+)+c(H+)]；等浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中c(Na+)相同，NaClO溶液中ClO-水解，溶液呈碱性，c(OH)>c(H+)，c(H+)＜，而NaCl(aq)中，c(OH)=c(H+)=，所以NaClO(aq)中c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+)，所以等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前<N后，故D错误。故选C。