[题目]NA是阿伏伽德罗常数的值.下列相关说法正确的是( )A.2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAB.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2.转移的电子数为0.2NAC.标准状况下.22.4LCCl4中含有分子的数目为NAD.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NA是阿伏伽德罗常数的值，下列相关说法正确的是（）

A.2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA

B.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

C.标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NA

D.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

【答案】B

【解析】

A.未说温度、压强，无法计算气体的分子数，故A错误；

B.镁在空气中完全燃烧，化合价从0价升高到+2价，因此2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为=0.2NA，故B正确；

C.标准状况下，CCl4为液态，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D.因为胶体粒子要求直径在1-100nm(1nm=10-9米)，所以单个的Fe(OH)3直径不够,往往是几十个Fe(OH)3粒子聚在一起才形成一个胶粒,所以胶体粒子数远小于0.1NA，故D错误；

答案：B。

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【题目】可用以下方法处理尾气中的

方法一：活性炭还原法：，一定条件下，各物质浓度与时间的关系如图：

（1）该反应的平衡常数表达式为K=________，第一次达到平衡的时间是第_____min。

（2）0~20min化学反应速率表示υ(SO2)= _________。

（3）30min时平衡发生移动的条件是__________________。

方法二：亚硫酸钠吸收法

（1）溶液吸收的离子方程式为_______________________。

（2）常温下，当完全转化为时，溶液中相关离子浓度关系为：

______（填“>”、“=”或“<”）

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【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（）

A.Cl2+2KBr═Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.3Mg+N2Mg3N2D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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【题目】某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
①	打开活塞 a，滴加氯水，关闭活塞 a	_____________________________________________
②	吹入热空气一段时间后停止	A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色
③	打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液	开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。

完成下列填空：

（1）在进行操作①时，A中的实验现象是___________，有关反应的离子方程式是___________。

（2）操作②吹入热空气的目的是____________。B 中产生白色沉淀的化学式是___________。

（3）装置C的作用是____________________。

（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。

（5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：___________________。

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【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

	常见古诗文记载	化学知识
A	《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”	铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
B	《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”	强水为氢氟酸
C	《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴	硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾
D	《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之	糖白的过程发生了化学变化

A. AB. BC. CD. D

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【题目】著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是（）

A.铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在

B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D.四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素

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B. 反应②的另一产物是HCl

C. 1mol阿司匹林最多可以和2molNaOH反应

D. 邻羟基苯甲醛分子中在同一平面上的原子最多为12个

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【题目】2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是（）

A. 加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法

B. 加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性

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（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 ______________________。

（5）甲装置中仪器a的名称为_______________________。

（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
I	将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
II	向实验I得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。

丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是______(用简要文字描述)。

（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。

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