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    【题目】图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）．

    根据以上关系，回答下列问题：

    （1）A的电子式为__________.

    （2）A投入FeCl2溶液中的反应为_______________(请用一个化学方程式表示)

    （3）若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则剩余的固体为_____________________________(写化学式)

    （4）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，试回答下列问题：

    ①与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是__________________(答两点)。

    ②施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气，写出NaBH4与水反应的化学方程式____________________________________。

    【答案】 4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑ NaOH、 Na2CO3 热值高,污染小 NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑

    【解析】

    图中A为淡黄色固体为Na2O2，框图中C为气体为O2， A与B在加入稀硫酸或加热或加水都能产生气体C，结合D通入E能产生B，B与稀硫酸反应又能产生D，且B的阳离子与A相同，则B为NaHCO3，加入稀硫酸反应生成二氧化碳气体D为CO2，A、B和水反应生成E为Na2CO3，据此答题。

    图中A为淡黄色固体为Na2O2，框图中C为气体为O2， A与B在加入稀硫酸或加热或加水都能产生气体C，结合D通入E能产生B，B与稀硫酸反应又能产生D，且B的阳离子与A相同，则B为NaHCO3，加入稀硫酸反应生成二氧化碳气体D为CO2，A、B和水反应生成E为Na2CO3，

    （1）A为Na2O2，Na2O2的电子式为。

    因此，本题正确答案是：。

    (2) A为Na2O2，具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，碱性条件下生成氢氧化铁沉淀，同时过氧化钠和水反应还有氧气生成，根据得失电子守恒写出方程式为4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑ ，

    因此，本题正确答案是：4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑。

    (3)若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体，可能发生的反应及个物质的量分析如下：

    2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O

    1.5mol 0.75mol 0.75mol 0.75mol

    2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

    1mol 0.75mol 0.75mol

    2Na2O2 + 2H2O4NaOH+O2↑

    (1-0.75)mol 0.75mol 0.5mol

    根据反应：Na2O2+1.5NaHCO3 0.5NaOH + 1.5Na2CO3+ O2↑，则剩余的固体为NaOH、 Na2CO3，

    因此，本题正确答案是：NaOH、 Na2CO3。

    (4)氢能是清洁能源，具有原料来源广、燃烧热值高、污染小、可再生等优点。

    因此，本题正确答案是：热值高，污染小。

    (5) ②NaBH4与水发生氧化还原反应生成NaBO2和氢气，化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。

    因此，本题正确答案是：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。

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    B． c(X).c(Y)2=c(Z)2

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    (1)20min内，V(N2)=______。

    (2)该反应的热化学方程式为____________。

    (3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

    ①N2体积分数保持不变②单位时间断裂03tmolH-H键，同时生成0.6molN-H键

    ③混合气体的密度不再改变④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

    II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：

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    C. m、n、p中所有原子可能共面

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    【题目】氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。

    （1）工业上利用甲烷制备氢气的反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

    已知：

    ①H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H1=-198kJ/mol

    ②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=-283kJ/mol

    ③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol

    则CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4=________。

    （2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1

    ①如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_______，理由_________；Y1_____Y2(填“<”“=”或“>”)。

    ②在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在一定条件下经过10 min达到平衡状态c点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH3OH)=_______________，平衡常数Ka、Kb、Kc 的大小关系：___________。

    ③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是_______。

    A．使用催化剂 B．及时分离CH3OH C．升高温度 D．增大压强

    （3）已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H2、CH4、CH3OH的碱性电池的比能量由大到小的顺序为___________。

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    【题目】合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

    (1)已知海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程如下图：在第(3)个设备中用冷却的方法分离出液氨，其目的是：____________________________________________________________________。

    (2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)(该反应为吸热反应)，一定温度下，在体积为的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表：

    时间

    ①分析表中数据，判断时反应是否处于平衡状态？_______(填“是”或“否”，1分)，前反应的平均反应速率_______。

    ②在相同实验条件下，若改为加入，若要求平衡后在反应混合气中质量分数不变，则还需加入CO、H2、H2O这三种物质对应的物质的量分别为__________________________

    ③反应在内，的物质的量减少的原因可能是_______(填字母)。

    ．减少的物质的量 ．降低温度 ．升高温度 ．充入

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