练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（ ）

    A．容器内压强不随时间改变

    B． c(X).c(Y)2=c(Z)2

    C．正反应生成Z的速率与逆反应生成X的速率相等

    D．容器内混合气体的密度不随时间改变

    【答案】A

    【解析】该可逆反应是在恒容条件下的气体系数减小的反应，在没有达到平衡前，容器内气体的物质的量、压强均为变值，当值不变时，即可说明达到平衡，故符合题意的为A

    B项：本反应的化学平衡常数并不知道，所以无法用各物质浓度幂乘积来判定是否平衡

    C项：以不同物质来表示正逆反应速率时，其数值就和系数比相同才能表示正逆反应速率相等，排除

    D项：本反应体系为恒容且均为气体，故混合气体的质量、密度为恒定值，不能做为平衡状态的判定标准。

    故答案为A

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是

    A. (CH3)3 C—CH=CH2B. CH2=C(CH2CH3)C (CH3)3

    C. HC≡CCH(CH3)C(CH3)3D. (CH3)3CC(CH3)=CHCH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中， 得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为ρg/mL 的溶液，下列说法正确的是（ ）

    A. 溶液密度 B. 物质的量浓度

    C. 溶液的质量分数 D. 相对分子质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    （1）在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2 > t1）:

    反应时间/min

    0

    t1

    t2

    n(CO)/mol

    1.20

    0.80

    0.80

    ①反应在t1min内的平均速率：v(H2)＝____mol·L－1·min－1。

    ②t2时刻，该反应的正反应速率___逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （2）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。

    ①该电池供电时，____能转化为____能。

    ②写出该电池供电时的总反应方程式________。

    ③电极b上发生______反应（“氧化”或“还原”）。

    ④在外电路中，电子流动的方向为________。

    （3）镁铝合金（Mg17Al10）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al10＋17H2＝17MgH2＋10Al。得到的混合物Y（17MgH2＋10Al）在一定条件下可释放出氢气。

    ①镁铝合金的熔点比金属镁的熔点______。（填“高”或“低”）

    ②在6.0 mol·L-1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al10完全吸氢后得到的混合物Y与足量上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g·mol－1；E为难溶性碱。

    （1）C的化学式为_________；

    （2）A的电子式为_________；

    （3）写出反应①的离子方程式_______________；

    （4）写出反应②的化学方程式________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是

    A. x ＝1

    B. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1

    C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

    D. B的转化率为60%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，下列说法正确的是（ ）

    A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

    B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

    C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

    D. 图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知95 ℃时水的离子积KW＝1×10－12，25 ℃时KW＝1×10－14，回答下列问题：

    （1）95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>”、“＝”或“<”)。

    （2）95 ℃纯水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)

    （3）95 ℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此时pH＝________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）．

    根据以上关系，回答下列问题：

    （1）A的电子式为__________.

    （2）A投入FeCl2溶液中的反应为_______________(请用一个化学方程式表示)

    （3）若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则剩余的固体为_____________________________(写化学式)

    （4）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，试回答下列问题：

    ①与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是__________________(答两点)。

    ②施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气，写出NaBH4与水反应的化学方程式____________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案