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    【题目】NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，下列说法正确的是（ ）

    A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

    B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

    C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

    D. 图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应

    【答案】C

    【解析】A项，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A错误；B项，NH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不易分解，故B错误；C项，NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，故C正确；D项，图中涉及的盐中，NaCl和Ca(ClO)2不能与Ca(OH)2发生反应，故D错误。

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    A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. HCl

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    【题目】某同学设计如下元素周期表，己知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是

    A. X、Y、Z元素分别为N、P、O

    B. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

    C. 原子半径：Z>X>Y

    D. X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物

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    A. V3>V2>V1 B. V3=V2>V1

    C. V1=V2>V3 D. V3>V2=V1

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    【题目】四种短周期元素在周期表中的位罝如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）

    A. 原子半径Z

    B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

    C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

    D. Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族

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    【题目】在一定温度下的恒容容器中.当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)己达平衡状态的是（ ）

    A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度

    C. 3v逆(C)=2v正(B) D. 气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知在常温常压下：

    ①CH3CH2OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=－1366kJ·mol－1

    ②H2O(g) ═ H2O(l) ΔH2=－44kJ·mol－1

    ③CH3CH2OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+3H2O(l) ΔH3=－932kJ·mol－1

    写出CO燃烧热的热化学方程式 ____________。

    （2）在图18中画出不同温度下（T1>T2），上述反应③中O2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）。________

    （3）一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中发生反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。

    ①该反应的平衡常数表达式K=__________；根据图19判断，升高温度，平衡常数K值将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②500℃时，从反应开始至达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是____。

    ③X点与Y点的平均速率：v(X)____v(Y)；其中X点的正反应速率v正(X)与Z点的逆反应速率v逆(Z)的大小关系为v正(X)____v逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。

    （4）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。

    ①已知常温时，0.1mol/L的甲酸溶液其pH约为2.4，请用离子反应方程式表示甲酸钠的水溶液呈碱性的原因_________。

    ②向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10mL 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序_________。

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    【题目】我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。 下列物品中用到硅单质的是（　　）

    A. 陶瓷餐具 B. 石英钟表 C. 计算机芯片 D. 光导纤维

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    【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1:1和2:1的常见化合物。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：Z>Y>X>W>Q

    B. Q、X形成的化合物的电子式为

    C. 最简单氢化物的稳定性：Z>W

    D. 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

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