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    【题目】某同学设计如下元素周期表，己知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是

    A. X、Y、Z元素分别为N、P、O

    B. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

    C. 原子半径：Z>X>Y

    D. X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物

    【答案】A

    【解析】A项，根据该同学设计的元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；B项，白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；C项，同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P＞N，因此原子半径P＞N＞O，故C错误；D项，非金属性：O＞N＞P，非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此最稳定的是H2O，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

    B. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

    C. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+

    D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

    A. 均采用水浴加热 B. 均采用边反应边蒸馏的方法

    C. 制备乙酸乙酯时乙醇过量 D. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三周期的元素单质及其化合物有广泛的用途，请根据相关知识回答下列问题：

    (1)原子最外层电子数是核外电子总数的元素，其原子结构示意图为________________；还原性最弱的简单阴离子__________ (填离子符号）。

    (2)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料，可通过如图所示过程制备：

    在上述由SiCl4制纯硅的反应中， 测得每生成2.8kg纯硅需要吸收akJ热量，请写出该反应的热化学方程式___________________。

    (3)氯化铝的水溶液可用于净水，其原因是_________ (用离子方程式表示)。

    工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)来制取无水氯化铝的一种工艺流程如图所示：

    已知：

    物质

    SiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    FeCl2

    Al2O3

    Fe2O3

    SiO2

    沸点/℃

    57.6

    180(升华)

    300(升华)

    1023

    2980

    3414

    2230

    ①工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的理由是____________。

    ② 步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多， 其作用是_________ (只要求写出一种)。

    ③步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则生成相对原子质量比硅大的单质______________。

    ④尾气经冷却至室温后用足量的KOH浓溶液吸收，生成的盐中除了K2CO3外，还有3种，其化学式分别为________________；其中一种盐可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：________________。

    ⑤结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高聚物M具有良好的吸水性，是制造婴儿“尿不湿”的主要成分之一，现采取如图所示路线可以合成M。

    已知：①A在标准状况下，密度为1.16g/L，B、C、M均为高聚物；

    ②F的核磁共振氢谱有四组峰，面积之比为1:1:2:2；且D遇氯化铁溶液显紫色；

    ③

    请回答下列问题：

    (1)C7H8O表示物质的名称为_________，D的分子式为___________，E→F的反应类型为___________.

    (2)写出D与NaOH水溶液反应的化学方程式：________________。

    (3)写出C+F →M的化学方程式：_________。

    (4)N为F的同系物，且相对分子质量比F的大14。请判断符合下列条件的N的同分异构体W有________种，写出其中任意一种的结构简式：___________________。

    ①与NaHCO3溶液混合产生气体；②1mol W 最多消耗1mol NaOH；③1mol W与足量Na反应产生1mol H2。

    (5)以甲苯为原料可合成，请设计合成路线图________（已知：，氨基具有较强的还原性，易被氧化；注：无机试剂及溶剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种常见的强氧化剂，能氧化硫酸亚铁、盐酸等物质。某兴趣小组模拟企业处理含铬废水（主要含Cr2O72-和Cr3+)，同时获得重铬酸钾晶体的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）操作I是______，残渣的主要成分是______。

    （2）调节池中发生的主要反应的离子方程式为__________________。

    （3）操作Ⅲ__________（填“能”或“不能”）用盐酸调节溶液pH，原因是___________。

    （4）从Na2Cr2O7溶液中获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加入适量KCl固体，搅拌、溶解，在水浴上加热浓缩至________时停止加热。接下来获得K2Cr2O7晶体需要的一系列操作中，下列仪器可能会用到的是__________（填标号）。

    （5）为检测处理后废水是否达到排放标准，某同学进行了如下实验：取100mL处理后的废液样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72-完全转化为Cr2+，再用cmol· L-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr3++Y4-=CrY-，若实验消耗EDTA标准溶液VmL，则处理后的废液中含铬元素浓度为______mg·L-1（用含c、V的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了保护自然环境，提高人民的生活质量，必须重视处理“白色污染”。该“白色污染”指的是（ ）

    A. 冶炼厂的白色烟尘B. 石灰窑的白色粉末

    C. 聚氯乙烯等塑料垃圾D. 白色建筑材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，下列说法正确的是（ ）

    A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

    B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

    C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

    D. 图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，沸点为-89.7℃，易自燃，与空气混合爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。

    实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成。请回答：

    （1）按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：

    a→______→ → → →f

    （2）检查A中虚线框内装置的气密性的方法是____

    （3）用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是_____________。

    （4）实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是__________。

    （5）装置C中反应的化学方程式是____________；装置D中反应的离子方程式是_____________。

    （6）装置B、D中的现象说明PH3具有的化学性质是_________（填字母序号）。

    A．碱性 B．不稳定性 C．还原性 D．酸性

    （7）实验时处理尾气的方法是____________。

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