[题目]中和相同体积.相同pH的Ba(OH)2.NaOH和NH3·H2O三种稀溶液.所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1.V2.V3.则三者关系式为A. V3>V2>V1 B. V3=V2>V1C. V1=V2>V3 D. V3>V2=V1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系式为

A. V3>V2>V1 B. V3=V2>V1

C. V1=V2>V3 D. V3>V2=V1

【答案】D

【解析】pH相同的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O，c(OH-)相同，体积相同，则n(OH-)相同，Ba(OH)2、NaOH是强碱，在溶液中已经完全电离，中和时耗盐酸物质的量相同，但NH3·H2O为弱碱，随反应进行OH-不断电离生成，最终耗盐酸最多，所以V3>V2=V1。答案选D。

练习册系列答案

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【题目】下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）

A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl4

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【题目】第三周期的元素单质及其化合物有广泛的用途，请根据相关知识回答下列问题：

(1)原子最外层电子数是核外电子总数的元素，其原子结构示意图为________________；还原性最弱的简单阴离子__________ (填离子符号）。

(2)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料，可通过如图所示过程制备：

在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成2.8kg纯硅需要吸收akJ热量，请写出该反应的热化学方程式___________________。

(3)氯化铝的水溶液可用于净水，其原因是_________ (用离子方程式表示)。

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)来制取无水氯化铝的一种工艺流程如图所示：

已知：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2	Al2O3	Fe2O3	SiO2
沸点/℃	57.6	180(升华)	300(升华)	1023	2980	3414	2230

①工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的理由是____________。

② 步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________ (只要求写出一种)。

③步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则生成相对原子质量比硅大的单质______________。

④尾气经冷却至室温后用足量的KOH浓溶液吸收，生成的盐中除了K2CO3外，还有3种，其化学式分别为________________；其中一种盐可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：________________。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是__________________。

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【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种常见的强氧化剂，能氧化硫酸亚铁、盐酸等物质。某兴趣小组模拟企业处理含铬废水（主要含Cr2O72-和Cr3+)，同时获得重铬酸钾晶体的流程如下：

回答下列问题：

（1）操作I是______，残渣的主要成分是______。

（2）调节池中发生的主要反应的离子方程式为__________________。

（3）操作Ⅲ__________（填“能”或“不能”）用盐酸调节溶液pH，原因是___________。

（4）从Na2Cr2O7溶液中获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加入适量KCl固体，搅拌、溶解，在水浴上加热浓缩至________时停止加热。接下来获得K2Cr2O7晶体需要的一系列操作中，下列仪器可能会用到的是__________（填标号）。

（5）为检测处理后废水是否达到排放标准，某同学进行了如下实验：取100mL处理后的废液样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72-完全转化为Cr2+，再用cmol· L-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr3++Y4-=CrY-，若实验消耗EDTA标准溶液VmL，则处理后的废液中含铬元素浓度为______mg·L-1（用含c、V的式子表示）。