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    【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1:1和2:1的常见化合物。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：Z>Y>X>W>Q

    B. Q、X形成的化合物的电子式为

    C. 最简单氢化物的稳定性：Z>W

    D. 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

    【答案】D

    【解析】由上述分析可知，Q为H，W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y＞Z＞W＞Q，故A错误；B．Q、X形成的化合物为NaH，为离子化合物，由Na+和H-离子组成，电子式为Na+[：H]-，故B错误；C．非金属性W＞Z，则最简单氢化物的稳定性为W＞Z，故C错误；D．Na、Al均为活泼金属，则电解熔融氯化钠、氧化铝可分别冶炼Na、Al，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，下列说法正确的是（ ）

    A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

    B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

    C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

    D. 图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，沸点为-89.7℃，易自燃，与空气混合爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。

    实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成。请回答：

    （1）按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：

    a→______→ → → →f

    （2）检查A中虚线框内装置的气密性的方法是____

    （3）用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是_____________。

    （4）实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是__________。

    （5）装置C中反应的化学方程式是____________；装置D中反应的离子方程式是_____________。

    （6）装置B、D中的现象说明PH3具有的化学性质是_________（填字母序号）。

    A．碱性 B．不稳定性 C．还原性 D．酸性

    （7）实验时处理尾气的方法是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ）

    A. 乙烯、乙炔 B. 苯、己烷 C. 己烷、环己烷 D. 苯、甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是（ ）

    A. 环己醇中至少有12个原子共平面

    B. 与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构）

    C. 标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2

    D. 环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是

    A. SO2和H2S B. Cl2和CO2 C. H2和F2 D. NH3和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮各1 mol与足量Na反应生成H2体积之比为2∶3∶1

    B. 雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应

    C. 1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗4 mol H2

    D. 1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

    A. SO2的溶液B. 苯C. 福尔马林D. 氢溴酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中拟用下图所示装置制取并收集C1O2。冋答下列问题：

    (1)C1O2的制备

    已知:SO2 +2NaClO3 +H2SO4 =2C1O2↑+2NaHSO4

    ①装置A中反应的化学方程式为_________________________。

    ②欲收集干燥的C1O2，选择上图中的装罝，其连接顺序为a→____________(按气流方向，用小写字母表示)。

    ③装置D的作用是_________________。

    ④若没有E装置，会造成的严重后果是____________________。

    (2)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

    步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

    ①步骤2的反应中氧化产物的电子式为______。

    ②滴定终点的实验现象是_________________。

    ③原C1O2溶液的浓度为____g/L(用少骤中的字母代数式表示)。

    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果_____。(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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