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    【题目】把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是

    A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH

    【答案】D

    【解析】

    先铜丝灼烧成黑色，是由于生成了CuO：2Cu+O22CuO，再结合CuO与选项中的物质发生的化学反应来分析判断。

    A．铜丝灼烧成黑色，立即放入NaOH溶液中，CuO、Cu与NaOH溶液不反应，反应后铜丝质量增加，A错误；

    B．铜丝灼烧成黑色，立即放入CH3COOH中，CuO与CH3COOH反应，生成可溶性铜盐，铜丝质量减少，B错误；

    C．铜丝灼烧成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu与稀硝酸反应，生成铜盐，质量减少，C错误；

    D．铜丝灼烧成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO与C2H5OH反应：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，反应后铜丝质量保持不变，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是

    A. 装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色

    B. 若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应

    C. 若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气

    D. 向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM 2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

    ⑴ 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =﹣196.6kJmol－1

    2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H =﹣113.0kJmol－1

    则反应NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) △H =__________kJmol－1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有__________。

    a、体系密度保持不变 b、混合气体颜色保持不变

    c、SO2和NO的体积比保持不变 d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K=________________。

    ⑵ CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图1所示，回答下列问题。

    ① Pt(a)电极是电池的______极，电极反应式为：_________________。

    ② 如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有________mol。

    ③ CO用于合成甲醇反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。实际的生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是____________。

    ⑶ 图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

    ① 该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和__________（填化学式）。

    ② 当消耗2mol NH3和0.5mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。

    ⑷ NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示，写出NO分解的化学方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；

    2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；

    H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3

    常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

    A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。

    （1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：

    CH2(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) △H＝+165.0kJ·mol－1

    已知反应器中存在如下反应过程：

    I.CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.4kJ·mol－1

    II.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2

    根据上述信息计算：a＝___、△H2＝___。

    （2）某温度下，4molH2O和lmolCH4在体积为2L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时，体系中n(CO)＝bmol、n(CO2)＝dmol，则该温度下反应I的平衡常数K值为___(用字母表示)。

    （3）欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有___(填标号)。

    A.适当增大反应物投料比武n(H2O)：n(CH4)

    B.提高压强

    C.分离出CO2

    （4）H2用于工业合成氨：N2＋3H22NH3。将n(N2)：n(H2)＝1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ(NH3)关系如图，反应器温度升高NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是___。

    某温度下，n(N2)：n(H2)＝1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×l07Pa，平衡时总压为开始的90%，则H2的转化率为___，气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝___(分压列计算式、不化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车内燃机燃烧时，在高温引发氮气和氧气反应会产生 NOx 气体，NOx 的消除是科研人员研究的重要课题。

    (1)通过资料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)△H反应温度不平衡常数的关系如下表：

    反应温度/℃

    1538

    2404

    平衡常数

    则△H___________________0(填“<”“>”戒“=”)

    (2)在 800℃时，测得 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率不反应物浓度的关系如下表所示

    初始浓度/

    初始速率/

    C0(NO)

    C0(O2)

    0.01

    0.01

    0.01

    0.02

    0.03

    0.02

    已知反应速率公式为 V 正＝K 正×c m(NO)cn(O2)，则 m＝___________________， K 正=___________________L2mol-2s-1

    (3)在某温度下(恒温)，向体积可变的容器中充人 NO2 气体，发生反应 2NO2(g) N2O4(g)，气体分压随时间的变化关系如图 1 如示。

    ①该反应的压力平衡常数 KP＝___________________。

    ②4s 时压缩活塞(活塞质量忽略不计)使容器体积变为原体积的 1/2，6s 时重新达到平衡，则P(N2O4)=___________________kPa。

    (4)某学习小组利用图 2 装置探究向汽车尾气中喷入尿素溶液处理氮的氧化物。则该装置工作时，NO2 在 b 电极上的电极反应式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质的名称：

    A.(CH3)3CCH(CH3)(CH2)2CH(C2H5)2 A的名称是________；

    B.(CH3)3CC≡CCH2CH3 B的名称是____；

    C. C的名称是_____

    D.CH2OHCH(C2H5) CH2OH D的名称是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:

    物理性质

    毒性

    色态

    挥发性

    熔点

    沸点

    剧毒

    金黄色液体

    易挥发

    -76℃

    138℃

    化学性质

    ①300 ℃以上完全分解

    ②S2Cl2＋Cl22SCl2

    ③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险

    ④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气

    (1)制取少量S2Cl2

    实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

    ①仪器m 的名称为__________,装置F 中试剂的作用是_________。

    ②装置连接顺序: A______ ED。

    ③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气,其目的是_____________。

    ④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和____________。

    (2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是______________。

    (3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。

    ①W溶液可以是_____(填标号)。

    a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

    ②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_________(用含V、m 的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：

    请回答下列问题：

    （1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_______(任写一点)。

    （2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式________。

    （3）在40 ℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95 ℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠(OH)12]沉淀除去。如图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25 ℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列说法正确的是_______(选填序号)。

    a．FeOOH中铁为+2价

    b．若在25 ℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29

    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为：6Fe2++Cl+6H+6Fe3++Cl-+3H2O

    d．工业生产中常保持在85~95 ℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2~1.8

    （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_______。

    （5）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是_______。

    （6）操作Ⅰ的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6 mol·L-1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)：

    ①___________；

    ②___________；

    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体；

    ④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。

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