已知:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)．某I2.KI混合溶液中.I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)．下列说法正确的是( )A．反应I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)的△H＞0B．若温度为T1.T2.反应的平衡常数分别为K1.K2.则K1＜K2C．若反应进行到状态D时.一定有υ正＞υ逆D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）

A．反应I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＞0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有υ_正＞υ_逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I₂）大

A．随着温度的不断升高，I₃^-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，则I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）是一个放热反应，即△H＜0，故A错误；
B．因为温度T₂＞T₁，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K₁＞K₂，故B错误；
C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I₃^-的浓度应增加，平衡向正分析移动，所以v_正＞v_逆，故C正确；
D、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I₃^-）变小，则c（I₂）应变大，所以状态B的c（I₂）大，故D错误；
故选C．

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对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

A．SO₂、O₂、SO₃的浓度相等

B．SO₂、O₂、SO₃的浓度不再发生变化

C．SO₂、O₂、SO₃在密闭容器中共存

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应．下列有关说法正确的是（　　）

A．最终可以生成2molNH₃

B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0

C．达到化学平衡状态时，容器中N₂、H₂和NH₃的物质的量之比为1：3：2

D．达到化学平衡状态时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H=Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析可能正确的是（　　）

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a+b＞n

B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，Q＜0

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＜a+b

D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

2NO+O₂?2NO₂是放热反应．右图表示其他条件一定时，反应
中NO的转化率与温度的关系曲线．图中标有a、b、c、d四点，其中
表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（　　）

A．a点

B．b点

C．c点

D．d点

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科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g），△H＜0．在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（　　）

A．前10min内用v（NO₂）表示的化学反应速率为0.06mol/（L?min）

B．图中的两条曲线，X是表示NO₂浓度随时间的变化曲线

C．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态

D．25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（1）将4molSO₂和2molO₂充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO₃的浓度为0.6mol?L^-1，请回答下列问题：
①用O₂表示的反应的平均速率为______；
②平衡时SO₂的转化率______；
③平衡时SO₃的体积分数为______；
④10s时O₂的浓度为______．
（2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
①化学计量数的关系：m+n______q；（填“＞”，“＜”或“=”）
②该反应的正反应为______反应．（填“吸热”或“放热”）