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    在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（　　）
    A．未达平衡状态，反应逆向进行
    B．未达平衡状态，反应正向进行
    C．已达平衡状态
    D．无法确定
    在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，依据平衡常数表达式计算浓度商=
    c(H2)
    c(H2O)
    =1＞K=0.0059，反应未达到平衡状态，反应逆向进行；
    故选A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）
    A．反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
    B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    C．若反应进行到状态D时，一定有υ正＞υ逆
    D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，曲线a表示放热反应x（g）+Y（g）?z+M（g）进行过程中x的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应按曲线b进行，可采取的措施是（　　）
    A．升高温度B．加大x的投入量
    C．增大体积D．加催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一可逆反应：2A（g）+3B（g）?xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：
    （1）0.8molA+1.2molB+1.2molC+2.4molD
    （2）1.4molA+2.1molB+0.6molC+1.2molD达平衡后，C的质量分数相等，
    则方程式中x的值为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）
    A．已知K=
    c2(CO2)?c6(H2)
    c3(H2O)?c(CH3CH2OH)
    ，则对应的化学反应可以表示为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
    B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
    C．常温下，向纯水中加入碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大
    D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
    A．K=
    c2(C)
    c(A)×c(B)
    B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大
    C．其它条件不变时，温度升高，K值增大
    D．其它条件不变时，压强减小，K值减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（　　）
    A．化学平衡常数越大，说明该反应进行得越完全
    B．可逆反应达到化学平衡状态后，改变外界条件不会改变平衡状态
    C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快
    D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为______，此时的压强是反应前压强的______倍．
    （2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为______，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是______（填写正确选项的字母）．
    a．增大CO2的浓度 b．增大H2的浓度 c．增大压强 d．加入催化剂
    （3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式______．该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：
    CO的初始浓度（mol/L）2413
    H2的初始浓度（mol/L）3233
    时间（min）8612n
    则n为______min．
    （4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池．该电池中甲醇发生反应的一极为______极、其电极反应式为______．
    （5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2molCH3OH，阴极产生标况下气体的体积为______L．

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