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    下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）
    A．已知K=
    c2(CO2)?c6(H2)
    c3(H2O)?c(CH3CH2OH)
    ，则对应的化学反应可以表示为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
    B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
    C．常温下，向纯水中加入碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大
    D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变
    A．平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，已知K=
    C2(CO2)?C6(H2)
    C3(H2O)?C(CH3CH2OH)
    ，则对应的化学反应可以表示为：CH3CH2OH（g）+3H2O（g）2CO2（g）+6H2（g），故A错误；
    B．氢氟酸为弱酸，电离吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，则电离平衡常数Ka变大，故B正确；
    C．Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故C错误；
    D．温度变化，平衡发生移动，化学平衡常数一定变化，故D错误．
    故选B．
    练习册系列答案
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    2NO+O2?2NO2是放热反应．右图表示其他条件一定时，反应
    中NO的转化率与温度的关系曲线．图中标有a、b、c、d四点，其中
    表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（　　）
    A．a点B．b点C．c点D．d点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应A（s）+B（g）?nC（g）△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示．下列有关叙述中一定正确的是（　　）
    A．其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂
    B．其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2
    C．其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q＞0
    D．其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b消耗A的物质的量少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．在D点时v正＜v逆
    B．反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0
    C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC
    D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：
    当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（摩）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：
    （1）若a=0，b=0，则c=______．
    （2）若a=0.5，则b=______和c=______．
    （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（　　）
    A．未达平衡状态，反应逆向进行
    B．未达平衡状态，反应正向进行
    C．已达平衡状态
    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
    [CO]?[H2O]
    [CO2]?[H2]
    ．已知恒容时升高温度，H2的浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为CO+H2O
    催化剂
    高温
    CO2+H2
    B．该反应的△H＞0
    C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是（　　）
    A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
    B．升高温度会增大化学反应速率，其原困是增加了活化分子的百分数
    C．
    某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的△H＞0．△S＞0
    D．H3PO4的电离常数：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B．升高温度，化学反应速率加快
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
    D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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