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    可逆反应A（s）+B（g）?nC（g）△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示．下列有关叙述中一定正确的是（　　）
    A．其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂
    B．其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2
    C．其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q＞0
    D．其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b消耗A的物质的量少

    A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，则a、b到达平衡时C的百分含量相同，故A错误；
    B、a到达平衡时间短，所以a压强高，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即1＜n，所以a比b的压强大且n≥2，故B正确；
    C、a到达平衡时间短，所以a温度高，升温平衡时C的百分含量（C%）减小，平衡逆向移动，所以△H＜0，故C错误；
    D、A为固体，达到平衡后，改变A的物质的量平衡不移动，故D错误；
    故选B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol．L-1，放出热量Q1kJ．
    （1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______（填字母编号）
    a．v（C）=2v（B）
    b．单位时间内生成2molA的同时消耗1molB
    c．容器内压强保持不变d．容器内气体的密度保持不变
    （2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为______（用含Q1、Q2的代数式表示）．
    （3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=______．
    （4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是______（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）某温度下，A的平衡转化率（a））与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”．）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图1所示．则T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）；增大压强，平衡向______反应方向移动；B、C两点的平衡常数B______C（填“＞”或“＜”）．
    （2）反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在800℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入密闭的反应容器，4min后达到平衡，平衡时c（CO）=0.05mol?L-1，且CO的平衡转化率为50%．请求出该温度下的平衡常数______，并画出H2的物质的量浓度随时间进行的变化图2．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

    其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（　　）
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b
    C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好
    D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应：X（气）+3Y（气）?2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，曲线a表示放热反应x（g）+Y（g）?z+M（g）进行过程中x的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应按曲线b进行，可采取的措施是（　　）
    A．升高温度B．加大x的投入量
    C．增大体积D．加催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：
    aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中
    a
    b
    =______．
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______．
    （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）______
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）
    A．已知K=
    c2(CO2)?c6(H2)
    c3(H2O)?c(CH3CH2OH)
    ，则对应的化学反应可以表示为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
    B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
    C．常温下，向纯水中加入碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大
    D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15
    （1）写出该反应的平衡常数表达式______．
    （2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）
    ①升高温度，CO2的平衡浓度______，②再通入CO2，CO2的转化率______，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量______．
    （3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：
    ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______（填序号，答案可能不止一个）
    a．升温b．增大CO2的浓度 c．使用催化剂d．增压
    ②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
    （4）能判断该反应达到平衡的依据是______．
    A、容器内压强不变了B、c（CO）不变了
    C、v正（CO2）=v逆（CO） D、c（CO2）=c（CO）

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