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    可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15
    （1）写出该反应的平衡常数表达式______．
    （2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）
    ①升高温度，CO2的平衡浓度______，②再通入CO2，CO2的转化率______，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量______．
    （3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：
    ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______（填序号，答案可能不止一个）
    a．升温b．增大CO2的浓度 c．使用催化剂d．增压
    ②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
    （4）能判断该反应达到平衡的依据是______．
    A、容器内压强不变了B、c（CO）不变了
    C、v正（CO2）=v逆（CO） D、c（CO2）=c（CO）
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
    C(CO)
    C(CO2)
    ，故答案为：
    C(CO)
    C(CO2)
    ；
    （2）在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15，所以该反应正方向吸热，
    ①升高温度，化学平衡正向移动，CO2的平衡浓度减小，故答案为：减小；
    ②该反应前后气体体积不变，根据等效平衡可知，该反应前后通入CO2，平衡不移动，CO2的转化率不变，故答案为：不 变；
    ③该反应前后气体体积不变，增大容器的体积，平衡不移动，混和气体的平均分子量不变，故答案为：不变；
    （3）a．升温，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，故a正确；
    b．增大CO2的浓度，正反应速率突然增大，逆反应速率瞬间不变，故b错误；
    c．使用催化剂，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，故c正确；
    d．增大压强，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，故d正确；
    故选：a、c、d
    ②因增加CO2的量，正反应速率突然增大，逆反应速率瞬间不变，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，如图所示：，故答案为：
    （4）A、因反应前后气体的体积相同，容器内压强不能作为达到平衡的标志，故A错误；
    B、反应达到平衡，c（CO）不变，能作为达到平衡的标志，故B正确；
    C、反应达到平衡，v正（CO2）=v逆（CO），故C正确；
    D、反应达到平衡，c（CO2）、c（CO）都不变，但不一定相等，故D错误；
    故选：B、C
    练习册系列答案
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    可逆反应A（s）+B（g）?nC（g）△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示．下列有关叙述中一定正确的是（　　）
    A．其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂
    B．其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2
    C．其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q＞0
    D．其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b消耗A的物质的量少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
    [CO]?[H2O]
    [CO2]?[H2]
    ．已知恒容时升高温度，H2的浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为CO+H2O
    催化剂
    高温
    CO2+H2
    B．该反应的△H＞0
    C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是（　　）
    A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
    B．升高温度会增大化学反应速率，其原困是增加了活化分子的百分数
    C．
    某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的△H＞0．△S＞0
    D．H3PO4的电离常数：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列反应在210℃时达到平衡：
    ①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0K1=10
    ②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0K2=5×103
    ③PCl5（g）+CO（g）?COCl2（g）+PCl3（g）K3
    （1）反应③的平衡常数K3=______．
    （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是______（填序号）．
    A．降低反应①、②体系中Cl2浓度
    B．反应①、②选择不同的催化剂
    C．反应①、反应②同时升高温度
    D．降低反应①、反应②的体系压强
    E．反应①降低温度，反应②维持210℃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A+B→C的反应速率方程式为：v=kc（A）?c（B），v为反应速率，k为速率常数．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是（　　）
    A．只增大c（A）时，v也增大B．只增大c（A）时，v值不变
    C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．都减小B．都增大
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
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    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
    D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应X（g）+Y（g）═2Z（g）（正反应为放热反应），在t1时达到平衡，t2时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，到t3时再次达到平衡，如图为上述变化的物质的浓度与时间的关系，说明引起平衡移动的条件是（　　）
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    C．降低温度D．升高温度

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