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    一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：
    aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中
    a
    b
    =______．
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______．
    （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）______
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化．
    （1）有图象可知，
    a
    b
    =
    △n(N)
    △n(M)
    =
    (8-2)mol
    (5-2)mol
    =
    2
    1
    ，故答案为：
    2
    1
    或2；
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：v=
    △c(M)
    △t
    =
    (4-3)mol
    VL
    (t2-t1)min
    =
    1
    (t2-t1)×v
    mol?L-1?min-1，故答案为：
    1
    (t2-t1)×v
    mol?L-1?min-1；
    （3）A、当体系达平衡状态时，M与N的物质的量之比为可能时1：1，也可能不是1：1，故A错误；
    B、根据质量守恒，混合气体的总质量自始至终不发生变化，不能作为平衡状态判断的依据，故B错误；
    C、随着反应进行，混合气体的总物质的量减小，当混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化时，说明到达平衡状态，故C正确；
    D、无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，反应方向一致，不能作为平衡状态判断的依据，故D错误；
    E、该反应是反应前后气体体积减小的反应，当压强不变时，各物质的浓度不再发生变化，说明到达平衡状态，故E正确；
    故答案为：CE．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下可逆反应：2A（g）B（g）+3C（g）在下列四种状态时属于平衡状态的是（　　）
    正反应速率逆反应速率．
    A．正反应速率：v（A）=2mol?L-1?s-1
    逆反应速率：v（C）=2mol?L-1?s-1
    B．正反应速率：v（A）=2mol?L-1?s-1
    逆反应速率：v（B）=1.5mol?L-1?s-1
    C．正反应速率：v（A）=2mol?L-1?s-1
    逆反应速率：v（B）=2mol?L-1?s-1
    D．正反应速率：v（A）=1mol?L-1?s-1
    逆反应速率：v（C）=1.5mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    可逆反应：aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g）根据图回答：
    ①压强P1比P2______（填大或小）；
    ②（a+b）比（c+d）______（填大或小）；
    ③温度t1℃比t2℃______（填高或低）；
    ④正反应______热（填吸或放）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应A（s）+B（g）?nC（g）△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示．下列有关叙述中一定正确的是（　　）
    A．其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂
    B．其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2
    C．其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q＞0
    D．其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b消耗A的物质的量少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
    （1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是______点．
    （2）25min时，增加了______（填物质的化学式）______mol，平衡向生成______（填“NO2、N2O4”）反应方向移动．
    （3）a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是______（填字母）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．在D点时v正＜v逆
    B．反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0
    C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC
    D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：
    当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（摩）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：
    （1）若a=0，b=0，则c=______．
    （2）若a=0.5，则b=______和c=______．
    （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
    [CO]?[H2O]
    [CO2]?[H2]
    ．已知恒容时升高温度，H2的浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为CO+H2O
    催化剂
    高温
    CO2+H2
    B．该反应的△H＞0
    C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在一容积固定的密闭容器中建立了如下平衡：2A（g）→B（g），保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器A的体积分数比原平衡时（　　）
    A．都减小B．都增大
    C．前者增大，后者减小D．前者减小，后者增大

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