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    下列说法中正确的是（　　）
    A．化学平衡常数越大，说明该反应进行得越完全
    B．可逆反应达到化学平衡状态后，改变外界条件不会改变平衡状态
    C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快
    D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高
    A．在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，化学平衡常数K=
    生成物浓度幂之积
    反应物浓度幂之积
    ，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，即生成物浓度越大，反应物浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，故A正确；
    B．如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，影响化学平衡移动的因素有：温度、浓度、压强，减小反应物的浓度，化学平衡逆向移动，增大生成物的浓度，化学平衡逆向进行，对于反应前后气体体积不变的反应，压强变化不影响平衡的移动，故B错误；
    C．活化分子的百分数越高，化学反应速率越快，化学反应中，物质含有的活化分子数目多，不代表活化分子的百分数高，故C错误；
    D．一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物的浓度保持不变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态，所以维持的时间再长，反应物与生成物的浓度仍保持不变，故D错误；
    故选A．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；H＜0有下列判断，其中正确的是（　　）
    A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m+n＜q+p
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n
    C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b）mol，则m+n＞p+q
    D．加催化剂或增大压强，都能实现如图中a→b的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（　　）
    A．未达平衡状态，反应逆向进行
    B．未达平衡状态，反应正向进行
    C．已达平衡状态
    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t/℃70080083010001200
    K1.71.21.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；
    （2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）；
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______．
    A、容器中压强不变B、c（CO2）=c（CO）
    C、ν（CO）=ν（H2O）D、混合气体中c（CO2）不变
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）．试判断此时的温度为______℃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是（　　）
    A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
    B．升高温度会增大化学反应速率，其原困是增加了活化分子的百分数
    C．
    某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的△H＞0．△S＞0
    D．H3PO4的电离常数：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    能源短缺是人类面临的重大问题之一．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用以下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
    下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    （1）在一定条件下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c（H2）=1.5mol/L，则此段时间内的反应速率（用CH3OH表达）______mol/（L?min）．
    （2）由表中数据分析可知，Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它条件不变的情况下，若压缩容器的体积，则平衡______移动（“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），化学平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在体积一定的密闭容器中，能说明该反应已处于化学平衡状态的是______（填编号）．
    a．V正（CO）=1/2V正（H2）b．混合气体的密度保持不变
    c．反应体系中的热效应不再变化d．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
    （4）寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键．该反应使用催化剂无法实现的目标是______（填编号）．
    a．提高单位时间内甲醇的产量b．增大混合气体中甲醇的体积分数
    c．缩短达到平衡所需时间d．提高一氧化碳的转化率．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A+B→C的反应速率方程式为：v=kc（A）?c（B），v为反应速率，k为速率常数．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是（　　）
    A．只增大c（A）时，v也增大B．只增大c（A）时，v值不变
    C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高温下，反应2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）（正反应为吸热反应）达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（　　）
    A．减小压强B．缩小体积
    C．降低温度D．增大氢气的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），达平衡后，再向容器内通入一定量的NH3（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NH3的体积分数（　　）
    A．不变B．增大C．减小D．无法判断

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