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    NaOH的摩尔质量是
     
     g/mol，配制100mL 1mol/L NaOH溶液，需NaOH固体质量为
     
     g．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于该物质的相对分子质量；根据n=cV计算NaOH的物质的量，再根据m=nM计算其质量．
    解答： 解：NaOH的摩尔质量=40g/mol，100mL 1mol/L NaOH溶液中n（NaOH）=0.1L×1mol/L=0.1mol，需NaOH固体质量为=0.1mol×40g/mol=4.0g，
    故答案为：40g；4.0．
    点评：本题考查物质的量浓度相关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向物质的量各有1mol的NH4Al（SO4）2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba（OH）2溶液，产生沉淀的量随着Ba（OH）2加入量的变化如图所示．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、O→A：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
    B、A→B：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C、B→C：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2NH3?H2O
    D、D→E：NH4++OH-→NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    （1）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢
     
    ；
    （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒
     
    ；
    （3）熔融的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体
     
    ；
    （4）同样大小的石灰石分别在0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸中反应速率不同
     
    ；
    （5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如图1所示：
    A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素．D元素名称是
     
    ，在周期表第
     
    周期，第
     
    族，其原子结构示意图
     
    ；
    （Ⅱ）如图2是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4mol?L-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和．试求：
    （1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
    （2）另取10mL原混合液，加入1.92g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.1mol?L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．（忽略溶液体积变化）
    （1）当加入50mLBa（OH）2溶液时，发生反应的总离子方程式为
     
    ，所得溶液中的溶质物质的量浓度为
     
    mol?L-1 （保留小数点后3位数字）；
    （2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）2溶液的体积为
     
    mL，所得溶液溶质物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用化学反应原理相关知识同答
    Ⅰ．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：
    化学反应 平衡常数 温度
    973K 1173K
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
    （1）反应①是
     
    （填“吸热“或“放热”）反应．
    （2）根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．
    （3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件j试判断：改变的条件可能是
     
    ．
    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线．
    Ⅱ．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
    （1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=
     
    ．
    （2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是
     
    （填字母编号）．
    A．c（H+）     B.
    c(H+)
    c(CH3COOH)
        C．c（H+）?c（OH-）    D.
    c(OH-)
    c(H+)

    （3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5.6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有
     
    （填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为
     
    mL（保留一位小数）．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是
     
    （填代号）
    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是
     
    ，能引起实验结果偏高的有
     
    （填代号）．
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑦定容时，俯视标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列化学方程式：
    （1）甲苯→TNT
     
    ；
    （2）氯乙烯→聚氯乙烯
     
    ；
    （3）2-溴丙烷→丙烯
     
    ；
    （4）CaC2→乙炔
     

    （5）苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳
     
    ．

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