(1)18gH2O的物质的量是 ,含有 个氢原子(填具体数字);这些H2O与 gOH-所含电子数相等。
(2)标准状况下,①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl分子 ③0.2molNH3 ,这三种气体按物质的量由大到 小排列的顺序是(填物质的数字代号,下同) ,按氢原子数由多到少排列的顺序是 ,密度由大到小排列的顺序是 。
(1)1mol(1分); 1.204×1024(1分); 17(1分);
(2)???(1分); ???(1分); ???(1分);
解析试题分析:
(1)18gH2O的物质的量n="m" /M =18g/18g/mol=1mol;1molH2O含有2mol氢原子,即2×NA=1.204×1024个;1molH2O含有10mol电子,含有10mol电子的OH-的物质的量为1mol,1molOH-的质量为17g。
(2):①n(CH4)=6.72L/22.4L/mol=0.3mol,m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g,N(H)=4×0.3mol×NA/mol=1.2NA,ρ="M/" Vm ="16/" 22.4g/L;
②n(HCl)="N" /NA =3.01×1023 /6.02×1023/mol=0.5mol,m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g,N(H)=N(HCl)=0.5NA,ρ="M/" Vm =36.5/22.4g/L;
③m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g,N(H)=3×0.2mol×NA/mol=0.6NA,ρ="M" /Vm ="17/" 22.4g/L;
所以:三种气体按质量由大到小排列的顺序是②>①>③;氢原子数由多到少排列的顺序是①>③>②密度由大到小排列的顺序是②>③>①,
考点:阿伏加德罗定律及推论
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
按要求完成下列问题:
(1)0.5 mol H2O的质量为 g,共有____________个分子。
(2) 0.01mol某物质的质量为1.08g,则此物质的摩尔质量为__________________。
(3)配制50 mL 0.2 mol·L—1 CuSO4溶液,需要CuSO4_____________g。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
现有m g某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。则:
(1)该气体的物质的量为____ ____。
(2)该气体中所含的原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)8 g CH4的物质的量为 ,在标准状况下所占的体积约为 ;
(2)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+离子 mol,含SO42-离子 个。
(3)0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ,分子个数之比为 ,原子个数之比 ,它们在同温同压下的体积比是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
按要求完成下列填空:
(1)乙烯发生聚合反应的方程式为:
(2)苯的硝化反应的化学方程式为:
(3)乙醇在铜存在条件下催化氧化的方程式为:
(4)写出CH3C18O16OH与C2H518OH发生酯化反应的方程式::
(5)写出磁性氧化铁与铝粉发生反应的化学方程式:
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据
回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________(不定项选择)
A.使用容量瓶前检验是否漏水 |
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤 |
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。按要求回答下列问题:
A、B、C、D、E是短周期元素,其原子序数依次增大。A、C两元素的最外层只有一个电子,C离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同;元素A可以和B形成A2B和A2B2两种分子;化合物甲和乙的每个分子中均含有5个原子,甲是由元素D与A组成,其分子的核外电子总数为18,乙是由元素D与E组成;化合物丙是由C与E组成的。
(1)元素B、D、E的元素符号依次为_______、_______、______。
(2)上述5种元素形成的分子中,除甲分子外,核外电子总数也为18的有___(填分子式)
(3)D的氧化物在高温下可以与C的碳酸盐发生反应,其化学反应方程式为________;化合物乙遇水剧烈反应有白雾生成,其反应的化学方程式为___________。
(4)用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液,需要丙的质量为________;配制过程中除用到容量瓶外,还需要的玻璃仪器有___________________。电解所配制的400mL溶液,当电路中通过1mol电子时,理论上可收集到的气体在标准状况下的体积为_________L。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素,请按要求回答下列问题:
(1)一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为______。
(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物,充分反应后,下列情况可能出现的是______(填编号)。
a.溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+,不溶物为Cu b.溶液中有Fe2+、Al3+,不溶物为Cu、Fe
c.溶液中有Fe3+、Al3+,不溶物为Cu d.溶液中有Fe2+,不溶物为Cu、Al
(3)将一定质量的铁、铝、铜合金,加入lL一定物质的量浓度的硝酸中,合金完全溶解,测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H+)=0.5mol/L、c(Cu2+)=0.3mol/L、c(Al3+)=0.2mol/L、c(NO3-)=2mol/L,则混合物中铁的质量为______。
(4)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x<1),已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%,则x=______ (精确至0.01)。
(5)Na-AI/FeS是一种可充电电池,电池中用含Na+导电固体作为电解质,在工作过程中Na+的物质的量保持不变。
①若该正极的电极反应式表示为:2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe,则电池的负极反应式可表示为_____;充电时,阳极发生反应的物质是______。
②用该电池作电源,组成如图所示装置,若通电5min时,铜电极质量增加1.08 g,则该电源电极X名称为______。图中装置A、C的pH变化为:A ______、C ______(填“增大”“减小”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
已知NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4 + HCl↑,现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求:
(1)产生的HCl在标况时的体积为多少?
(2)将所得HCl气体溶于水中,配成500mL盐酸溶液,则盐酸的物质的量浓度为多少?
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