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    （1）8 g CH4的物质的量为      ，在标准状况下所占的体积约为         ；
    （2）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+离子      mol，含SO42-离子            个。
    （3）0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为          ，分子个数之比为             ，原子个数之比         ，它们在同温同压下的体积比是         。

    （每空2分，共8分）（1）0.5mol；11.2L （2）0.2；1.806X1023个 （3）1:1；3:2；1:1；3:2

    解析试题分析：（1）甲烷的摩尔质量是16g/mol，则根据n＝可知，8 g CH4的物质的量＝8g÷16g/mol＝0.5mol；标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，则根据n＝可知，在标准状况下所占的体积约为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。
    （2）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中硫酸铝的物质的量＝0.1L×1mol/L＝0.1mol，则根据Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－可知，溶液中含Al3+离子的物质的量＝0.1mol×2＝0.2mol。溶液中含SO42-离子的物质的量＝0.1mol×3＝0.3mol，则个数＝0.3mol×6.02X1023/mol＝1.806X1023个。
    （3）氧气和臭氧的相对分子质量分别是32和48，则根据n＝可知，0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为0.6mol×32g/mol:0.4mol×48g/mol＝1:1；根据N＝nNA可知，分子个数之比为0.6mol:0.4mol＝3:2；原子个数之比＝0.6mol×2:0.4mol×3＝1:1；根据n＝可知，它们在同温同压下的体积比＝0.6mol:0.4mol＝3:2。
    考点：考查物质的量、微粒数、气体体积以及物质的量浓度的有关计算

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
    (1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量的浓度是________。
    (2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。
    (3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为______________________________________(用离子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    计算：
    Ⅰ、（1）0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_______NA个H2O分子中所含氢原子数相等。
    （2）在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L,则此混合气体中CO物质的量为               ；CO2的质量为            g 。
    （3）将标准状况下224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm3)，所得盐酸的密度为1.18 ｇ／cm3。则此盐酸的物质的量浓度为                    。
    （结果保留至小数点后1位）
    Ⅱ、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

    （1）实验步骤如下：
    ①连接好实验装置，检查装置的气密性。
    ②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
    ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成T℃,101kPa氧气的体积为360.0 mL。
    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
    （2）利用以上数据，本实验测得T℃,101kPa的气体摩尔体积为                   
    （结果保留至小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓硫酸的物质的量浓度为__________mol/L。
    （2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体    积的多少而变化的是__________。
    A．溶液中H2SO4的物质的量       B．溶液的浓度
    C．溶液中SO42－的数目            D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.2 mol/L稀硫酸。
    ①该学生需要量取________mL上述浓硫酸进行配制。
    ②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    ③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_________
    A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
    B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
    C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
    D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    E．定容时俯视观察凹液面
    F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
    ④现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42－的物质的量浓度是_________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
    （2）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
    （3）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断B可能是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    请完成下列填空：
    （1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为      ，质量之比为      。
    （2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为         g。
    （3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1，则：
    ①该气体的物质的量为        mol。
    ②该气体在标准状况下的体积为        L。
    ③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为         mol/L。
    （4）将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是    mol/L。
    （5）用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）18gH2O的物质的量是            ，含有        个氢原子（填具体数字）；这些H2O与      gOH－所含电子数相等。
    （2）标准状况下，①6．72L CH4 ②3．01×1023HCl分子 ③0．2molNH3 ，这三种气体按物质的量由大到  小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同）                ，按氢原子数由多到少排列的顺序是             ，密度由大到小排列的顺序是                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩
    尔体积为24.5L/mol）则：
    ①该气体所含原子总数为________________个。
    ②该气体的质量为_____________g。
    ③该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______________。④取出20.0 mL该溶液，配成浓度为2.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_________     ml。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应。实验记录见下表:

    实验次数
    		称取样品的
    质量/g
    		所加Ba(OH)2
    溶液的体积/L
    		测得生成沉淀
    的质量/g
    1
    		0.518
    		0.5
    		0.985
    2
    		1.036
    		0.5
    		 
    3
    		1.554
    		0.5
    		2.955
    4
    		2.072
    		0.5
    		3.940
    5
    		2.590
    		0.5
    		3.940
    6
    		3.108
    		0.5
    		3.940
     
    分析上表数据回答下列问题:
    (1)第2次实验中产生沉淀多少克?请将结果填在表格相应空格中。
    (2)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是　　　　。 
    (3)室温下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的盐酸,反应后所得溶液的pH=2,求所加盐酸的体积(混合时不考虑溶液体积变化,写出计算过程)。

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