精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

三氯化铁是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中,得到的盐酸的密度为b g·mL-1,则该盐酸的物质的量的浓度是________。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L,反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。
(3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为______________________________________(用离子方程式表示),若100mL 2mol·L-1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。

 (1) mol·L-1 (2)2 mol·L-1
(3)Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H 小于

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后,在减压和较低温度下,小心地将溶液蒸干,得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图
所示。请回答下列问题:

(1)b点时M的组成成分为______________________。
(2)若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g,则应继续向溶液中通入二氧化碳________L(标准状况下)。
(3)若向生成的7.16 g盐的溶液中加入一定量的某物质,充分反应后,减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.4 g。
①若只加入0.03 mol某物质,则加入的物质可以是________或________;
②若只加入0.06 mol某物质,则加入的物质可以是________、________或________。
(4)常温下,同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH
都大于7,二者中________的pH更大,理由是________________________;0.1 mol·L1碳酸钠溶液中离子浓度的大小关系是________;向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液,发生反应的离子方程式为________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)下列物质中水溶液能导电但属于非电解质的有              (填序号)①乙醇 ②氨气 ③氯气 ④氯化钠 ⑤硫酸 ⑥干冰 ⑦BaSO4 ⑧醋酸 ⑨氢氧化钠 ⑩CaO
(2)某实验需要使用240ml 0.4mol/L CuSO4溶液,用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、                 、               ;需要称量         克胆矾;若所称胆矾失去部分结晶水,则配制出的溶液浓度           。(填偏高、偏低或无影响)
(3)汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料,其化学式是BaCuSi2O6,请用氧化物的形式表示其组成:                   

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
(1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为4∶5,其中Fe2与Fe3物质的量之比为________。
(2)当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为1∶2时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为________(用小数表示,保留2位小数)。
(3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量碳粉,发生如下反应:2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氮是地球上含量丰富的一种元素,氨、肼(N2H4)和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物,在工农业生产、生活中有着重大作用。
(1)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径,对化学工业技术也产生了重要影响。
①在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表。

T/K
298
398
498
平衡常数K
4.1×106
K1
K2
 
则该反应的平衡常数的表达式为________;判断K1________K2(填“>”、“<”或“=”)。
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b.v(N2)=3v(H2)
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
③一定温度下,在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生上述反应。若容器容积恒定,10 min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的,则N2的转化率为________,以NH3的浓度变化表示该过程的反应速率为________。
(2)肼可用于火箭燃料、制药原料等。
①在火箭推进器中装有肼(N2H4)和液态H2O2,已知0.4 mol液态N2H4和足量液态H2O2反应,生成气态N2和气态H2O,放出256.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。
②一种肼燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时负极的电极反应式为_____________________________________。

③加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该反应的化学方程式_______________________________________。
肼与亚硝酸(HNO2)反应可生成叠氮酸,8.6 g叠氮酸完全分解    可放出6.72 L氮气(标准状况下),则叠氮酸的分子式为________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。
A.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C.分液操作时,由于分液漏斗下端已沾满下层液体,故上层液体要从上口倒出
D.用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体
E.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
(2)实验室需要0.1 mol·L1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号);配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

②下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。由图中可以看出,烧杯的实际质量为________g。

④根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是_____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

按要求完成下列问题:
(1)0.5 mol H2O的质量为      g,共有____________个分子。
(2) 0.01mol某物质的质量为1.08g,则此物质的摩尔质量为__________________。
(3)配制50 mL 0.2 mol·L—1 CuSO4溶液,需要CuSO4_____________g。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知:①标准状况下,1体积水中最多能溶解500体积的HCl;
②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L-1
在标准状况下,将448LHCl气体溶于1 L水中,所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3,则溶液A中HCl的物质的量浓度为            。(本题计算结果均取三位有效数字)
(1)若使Cl浓度与溶液A中的Cl浓度相等,则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约      L标准状况下HCl气体  (溶液体积变化忽略不计)。 
(2)取10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B,则溶液B中HCl的物质的量浓度为        
(3)在溶液B的配制过程中,使用前必须检查是否漏液的仪器有                  ;下列配制操作,造成溶液B浓度偏低的是_______________(选填序号)。
a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥     
b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥
c.定容时,俯视液面加水至刻度线
d.加水定容时液面不慎超过刻度线,立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线
e.烧杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)8 g CH4的物质的量为      ,在标准状况下所占的体积约为         
(2)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+离子      mol,含SO42-离子            个。
(3)0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为          ,分子个数之比为             ,原子个数之比         ,它们在同温同压下的体积比是         

查看答案和解析>>

同步练习册答案