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    合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
    （1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。
    （2）当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为________（用小数表示，保留2位小数）。
    （3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。

    （1）1∶1　（2）0.72　（3）6

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
    (1)配制稀盐酸时，应选用容量为       mL的容量瓶。
    (2)经计算需要       mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的       。

    A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
    (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
    上述操作中，正确的顺序是(填序号)           。
    (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    “氢能”被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。氢气的燃烧效率非常高，只要在汽油中加入4%的氢气，就可使内燃机节油40%。目前，氢能技术在美国、日本、欧盟等国家和地区已进入系统实施阶段。氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
    已知：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH＝206.2 kJ·mol－1
    CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝247.4 kJ·mol－1
    2H2S（g）=2H2（g）＋S2（g） ΔH＝169.8 kJ·mol－1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为________。
    （2）H2S热分解制氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：________________。
    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A、B表示的物质依次是________。

    （4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为________________。
    （5）Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室需用90mL 2mol·L-碳酸钠溶液。
    （1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是_____（填选项）。
    A. 托盘天平 B. 烧杯 C. 胶头滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒
    （2）实验操作步骤有：A.称取碳酸钠晶体；B.用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶；C.将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；D.将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；E.将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；F.向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；G.塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
    ①上述步骤的正确操作顺序是           B            （填写字母）
    ②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是     g
    ③若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是 （填选项）。
    A. 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B. 小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C. 经准确计算加入一定量的浓硫酸
    D. 重新配制碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
    (1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为　　　　　　　　。 
    (2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                                        
    若定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度　　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 
    ②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是　               。 
    ③定容的正确操作是　                             。 
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是　　　　(填序号)。 
    A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
    B小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
    C.经计算加入一定量的浓盐酸
    D.重新配制
    (3)乙学生:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处:　                。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。
    实验Ⅰ:

    (1)无色气体为      。
    (2)该固体混合物的成分为                  。
    实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用A-、B-、C-表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。

    Cl2的体积
    (标准状况下)/L
    		2.8
    		5.6
    		11.2
    n(A-)/mol
    		1.25
    		1.5
    		2
    n(B-)/mol
    		1.5
    		1.4
    		0.9
    n(C-)/mol
    		a
    		0
    		0
     
    (3)a=   。
    (4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
    (1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量的浓度是________。
    (2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。
    (3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为______________________________________(用离子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

     
    		溶质的物质的量
    浓度/mol·L-1
    		溶液的密度
    /g·cm-3
    硫酸
    		c1
    		ρ1
    氨水
    		c2
    		ρ2
     
    （1）表中硫酸的质量分数为_____（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。
    （2）物质的量浓度为c1 mol·L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。
    （3）物质的量浓度为c2 mol·L-1的氨水与c2 mol·L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_____ （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2 g·cm-3，所得溶液的物质的量浓度_____c2 mol·L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓硫酸的物质的量浓度为__________mol/L。
    （2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体    积的多少而变化的是__________。
    A．溶液中H2SO4的物质的量       B．溶液的浓度
    C．溶液中SO42－的数目            D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.2 mol/L稀硫酸。
    ①该学生需要量取________mL上述浓硫酸进行配制。
    ②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    ③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_________
    A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
    B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
    C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
    D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    E．定容时俯视观察凹液面
    F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
    ④现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42－的物质的量浓度是_________mol/L。

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