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    下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应。实验记录见下表:

    实验次数
    		称取样品的
    质量/g
    		所加Ba(OH)2
    溶液的体积/L
    		测得生成沉淀
    的质量/g
    1
    		0.518
    		0.5
    		0.985
    2
    		1.036
    		0.5
    		 
    3
    		1.554
    		0.5
    		2.955
    4
    		2.072
    		0.5
    		3.940
    5
    		2.590
    		0.5
    		3.940
    6
    		3.108
    		0.5
    		3.940
     
    分析上表数据回答下列问题:
    (1)第2次实验中产生沉淀多少克?请将结果填在表格相应空格中。
    (2)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是　　　　。 
    (3)室温下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的盐酸,反应后所得溶液的pH=2,求所加盐酸的体积(混合时不考虑溶液体积变化,写出计算过程)。

    (1)1.970　(2)2∶3
    (3)由0.518∶2.072=0.985∶3.940可知第4次实验中反应物恰好完全沉淀,即有:
    原0.5 L Ba(OH)2溶液中:n(OH-)="2×(3.940" g÷197 g·mol-1)="0.04" mol,c(OH-)="0.04" mol/0.5 L="0.08" mol·L-1
    溶液pH=2,则c(H+)="0.01" mol·L-1
    (0.05 mol·L-1×V-0.08 mol·L-1×50 mL)÷(V mL+50 mL)="0.01" mol·L-1
    V="112.5" mL

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）8 g CH4的物质的量为      ，在标准状况下所占的体积约为         ；
    （2）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+离子      mol，含SO42-离子            个。
    （3）0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为          ，分子个数之比为             ，原子个数之比         ，它们在同温同压下的体积比是         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：
    (1)一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为______。
    (2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是______(填编号）。
    a.溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu    b.溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu、Fe
    c.溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物为Cu           d.溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
    (3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入lL一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c(H+)＝0.5mol/L、c(Cu2+)＝0.3mol/L、c(Al3+)＝0.2mol/L、c(NO3－)＝2mol/L，则混合物中铁的质量为______。
    (4)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x＜1),已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x＝______ (精确至0.01)。
    (5)Na-AI/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na+导电固体作为电解质，在工作过程中Na+的物质的量保持不变。
    ①若该正极的电极反应式表示为：2Na＋＋FeS＋2e－＝Na2S＋Fe，则电池的负极反应式可表示为_____；充电时，阳极发生反应的物质是______。
    ②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5min时，铜电极质量增加1.08 g,则该电源电极X名称为______。图中装置A、C的pH变化为：A ______、C ______(填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
    ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
    ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)
    ⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：              。
    ①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    已知NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4 +  HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：
    （1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
    （2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g／cm3的溶液，试计算(要求写过程)： 
    （1）10.8g固体中，金属钠的质量是多少克?
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    （1）氨气在工农业有着广泛的用途。已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3，5%氨水的密度为0.98 g/cm3。
    ①配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）。
    ②若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是_____________。
    A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．无法估算
    已知：4NH3+O24NO+6 H2O，4NO+3O2+2H2O4HNO3
    （2）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。
    ①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气_____________mol。
    ②为使NH3恰好完全氧化为NO，氨－空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为_____________
    （保留2位小数）。
    （3）20.0 mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）。计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
    （4）20.0 mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n (B)关系的理论曲线。

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