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有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8g,将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气,得到密度为1.106g/cm3的溶液,试计算(要求写过程): 
(1)10.8g固体中,金属钠的质量是多少克?
(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?

(1)4.6g  (2)4mol/L

解析试题分析:(1)设金属钠的质量为m,根据反应的化学方程式计算,
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2×23g            2g
m               0.2g
m=4.6g
答:未被氧的金属钠为4.6g;
(2)n(Na)=0.2mol,固体中m(Na20)=10.8g-4.6g=6.2g  n(Na20)=0.1mol由反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,Na2O+H2O═2NaOH可知溶液中溶质的物质的量为:n(NaOH)=0.2mol+2×0.1mol=0.4mol,溶液的质量为:100g+10.8g-0.2g,溶液的体积为:V=m/ρ=100ml,即0.1L,c=n/v=4mol/L.
考点:考查根据化学方程式计算及钠和氧化钠的性质。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有25℃101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49L(注:25℃101KPa条件下气体摩
尔体积为24.5L/mol)则:
①该气体所含原子总数为________________个。
②该气体的质量为_____________g。
③该气体溶于127mL水中,得到密度为1.20g/mL的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为______________。④取出20.0 mL该溶液,配成浓度为2.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是_________     ml。

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应。实验记录见下表:

实验次数
称取样品的
质量/g
所加Ba(OH)2
溶液的体积/L
测得生成沉淀
的质量/g
1
0.518
0.5
0.985
2
1.036
0.5
 
3
1.554
0.5
2.955
4
2.072
0.5
3.940
5
2.590
0.5
3.940
6
3.108
0.5
3.940
 
分析上表数据回答下列问题:
(1)第2次实验中产生沉淀多少克?请将结果填在表格相应空格中。
(2)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是    。 
(3)室温下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的盐酸,反应后所得溶液的pH=2,求所加盐酸的体积(混合时不考虑溶液体积变化,写出计算过程)。

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

完全中和50ml物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的质量是多少?若将这些H2SO4溶于水配成500ml溶液,求H2SO4的物质的量浓度是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐,其中Cu、Fe两种元素的质量比为8:7;将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3,反应后的溶液加水稀释至2.12 L时测得其pH为0;将稀释后的溶液分为两等份,向其中一份溶液中滴加6.05 mol/L的NaOH溶液,向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO3)2溶液,两溶液中均生成沉淀,且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示:

(1)请通过计算确定m的值;
(2)X的摩尔质量为368 g/mol,请确定X的化学式。

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

向100 mL水中投入K和Al共15 g,充分反应后,剩余金属为1.8 g
(1)计算放出H2多少升(标准状况下)
(2)过滤出未反应的金属,向滤液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液,生成沉淀的最大值是多少,此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少?
(3)生成沉淀后,再加入H2SO4 溶液,使沉淀刚好完全溶解,此时消耗  H2SO4 溶液的体积是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

一定量的氧化铜被足量的一氧化碳在加热的情况下还原,得到的气体通入含有X摩氢氧化钙的澄清石灰水,得沉淀Y克,则原氧化铜的质量是多少?
[已知反应CaC03  + CO2 + H20→Ca(HCO32 ]

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

含有硫的化合物在工业生产中应用广泛,回答下列问题:
(1)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2
①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%(质量分数),求该矿石含铜的质量分数。
②现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:称取
研细的黄铜矿样品1.150g,在空气中进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,用100 mL滴有淀粉的
蒸馏水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,用去标准碘溶液的体
积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。
(2)将FeS和Fe2O3的混和物56.6 g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫,原混和物中FeS的质量。
(3)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧
化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g,
完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。

装置
A(试管+粉末)
B
C
反应前
42.0 g
75.0 g
140.0 g
反应后
37.0 g
79.0 g
140.5 g
 

请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。
(4)硫化钠是用于皮革的重要化学试剂,可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得,化学方程式如下:
①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑  ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 
a.若在反应过程中,产生CO和CO2混合气体为2mol,求生成Na2S的物质的量。
b.硫化钠晶体放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中,加入足量盐酸后,过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体(标准状况,假设溶液中气体全部逸出),在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀,分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。

回答下列问题:
(1)①中称得Na2CO3_____________g。
(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________;
B.没有进行操作步骤④和⑤_____________;
C.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。

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