请完成下列填空:
(1)当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时,原子总数之比为 ,质量之比为 。
(2)中和含0.2 mol HCl的稀盐酸,需NaOH的质量为 g。
(3)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1,则:
①该气体的物质的量为 mol。
②该气体在标准状况下的体积为 L。
③该气体溶于水后形成V L溶液(不考虑反应),其溶液的物质的量浓度为 mol/L。
(4)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是 mol/L。
(5)用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。
(1)3∶4 4∶5 (2)8
(3)① ② ③ (4) (5)2∶6∶3
解析试题分析:(1)SO2是由3个原子构成的,三氧化硫是由4个原子构成的,所以当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时,原子总数之比为3∶4;质量之比为64:80=4∶5。
(2)根据方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知,中和含0.2 mol HCl的稀盐酸,需NaOH的物质的量是0.2mol,其质量=0.2mol×40g/mol=8.0g。
(3)m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1,则:
①根据n=可知,该气体的物质的量为mol。
②根据n=可知,该气体在标准状况下的体积为mol×22.4L/mol=L。
③该气体溶于水后形成V L溶液(不考虑反应),则根据c=可知,其溶液的物质的量浓度为 mol/L。
(4)5mol/L的Mg(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是5mol/L×2=10mol/L,根据稀释过程中溶质质量不变可知,如果将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是mol/L。
(5)用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀,则根据离子反应Ba2++SO42-=BaSO4↓可知,相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-的浓度相同,都是0.1mol/L,所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为:0.1: =2∶6∶3。
考点:考查物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的有关计算
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。
A.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C.分液操作时,由于分液漏斗下端已沾满下层液体,故上层液体要从上口倒出
D.用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体
E.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
(2)实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号);配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
②下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。由图中可以看出,烧杯的实际质量为________g。
④根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是_____________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某同学帮助水质检测站配制1000mL 1 mol·L-1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择___________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的 (填选项字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.④与⑤
(3)该同学应用托盘天平称取NaOH固体 g,用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在下图中选出能正确表示游码位置的选项 (填选项字母)。
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时,俯视读数,浓度会 ;
②转移溶液过程中,少量液体溅出来,浓度会 ;
③容量瓶未干燥,浓度会 ;
④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线,浓度会 。
(5)配制溶液的实际操作过程中,动作要快,否则由于 ,会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L-1 (填“大”或“小”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(g·mol-1) |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 0.316 | 158 |
硝酸银 | 0.075 | 170 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)8 g CH4的物质的量为 ,在标准状况下所占的体积约为 ;
(2)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+离子 mol,含SO42-离子 个。
(3)0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ,分子个数之比为 ,原子个数之比 ,它们在同温同压下的体积比是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)相同物质的量的O2和O3,所含分子数目之比为_______,所含氧原子的物质的量之比为_________。
(2)在标准状况下,①4 g H2.②11.2 L O2.③1 mol H2O中,含原子数最多的是_ ___,体积最小的是_______。(填序号)
(3)标况下,将224L的HCl气体溶于835ml(ρ=1g/cm3)的水中,所得盐酸的密度为1.2g/cm3, 该盐酸的物质的量浓度___________.。
(4)某气体物质质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量为_______。
(5)Na2CO3的摩尔质量是____________,0.5mol Na2CO3的质量是____________,含有________mol Na+,Na+的个数约为___________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据
回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________(不定项选择)
A.使用容量瓶前检验是否漏水 |
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤 |
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。 |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液,得到7.8克白色沉淀,请问NaOH溶液物质的量浓度可能是多少?
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