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(1)相同物质的量的O2和O3,所含分子数目之比为_______,所含氧原子的物质的量之比为_________。
(2)在标准状况下,①4 g H2.②11.2 L O2.③1 mol H2O中,含原子数最多的是_  ___,体积最小的是_______。(填序号)
(3)标况下,将224L的HCl气体溶于835ml(ρ=1g/cm3)的水中,所得盐酸的密度为1.2g/cm3, 该盐酸的物质的量浓度___________.。
(4)某气体物质质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量为_______。
(5)Na2CO3的摩尔质量是____________,0.5mol Na2CO3的质量是____________,含有________mol Na+,Na+的个数约为___________。

(1) 1:1    2:3  (2)  ①, ③  (3) 10 mol?L?1
(4) 64   (5) 106g/mol, 53g,1mol, 6.02×1023。(每空1分,单位不写不给分)

解析试题分析:(1)O2和O3的物质的量相同,则O2和O3的分子数相等,所以分子数目之比为1:1;O2分子中含2个O原子,O3分子中含3个O原子,故所含氧原子的物质的量之比为2:3。
(2)4g H2为4g÷2g/mol=2mol,H原子为4mol,标准状况下11.2L O2为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,O原子为1mol,1mol H2O含3mol原子,所以原子数最多的①4 g H2;H2O在标准状况下不是气体,所以体积最小的是1 mol H2O。
(3)根据物质的量浓度定义式进行计算,c(HCl)="224L÷22.4L/mol÷[(224L÷22.4L/mol×36.5g/mol+" 835ml×1g/cm³)÷1200g/L]=10mol?L?1
(4)6.02×1022个分子物质的量为:6.02×1022÷6.02×1023mol-1=0.1mol,摩尔质量为6.4g÷0.1mol=64g/mol,则该气体的相对分子质量为64。
(5)根据相对原子质量可求出Na2CO3的摩尔质量为106g/mol;则0.5mol Na2CO3的质量为:0.5mol×106g/mol=53g;含有1mol Na+;Na+的个数约为6.02×1023
考点:本题考查有关物质的量的计算。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

按要求回答下列问题。
(1)SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为             ,在标准状况下的体积约为              ,所含原子数为              
(2)写出除去下列物质所含杂质(括号内为杂质)所用的试剂或方法:
①Na2CO3固体(NaHCO3)                      ②FeCl3溶液(FeCl2)                 
③Mg粉(Al)                            ④CO2(SO2)                         

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

同温同压下,有0.3molO2与0.2molO3,它们的质量之比为         ,它们所含的原子数之比为      ,它们的体积之比为       ,它们的密度之比为      

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在300 mL2mol/LH2SO4溶液中,溶质的质量是        ,此溶液中含H+的物质的量是         ,H+的物质的量浓度是        ,其中含有            个SO,SO的物质的量浓度是             

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

请完成下列填空:
(1)当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时,原子总数之比为      ,质量之比为      
(2)中和含0.2 mol HCl的稀盐酸,需NaOH的质量为         g。
(3)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1,则:
①该气体的物质的量为        mol。
②该气体在标准状况下的体积为        L。
③该气体溶于水后形成V L溶液(不考虑反应),其溶液的物质的量浓度为         mol/L。
(4)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是    mol/L。
(5)用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为           

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某研究小组以CaCl2和H2为原料,试图制备 +1价Ca的化合物,结果发现产物中只有两种化合物(甲和乙)。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%;化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题:
(1)该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物?      (填“是”或“否”)。甲的化学式是     
(2)甲与水反应可得H2,其化学方程式是     。反应所得溶液经结晶后,可得到一种晶体,其化学式为CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。为确定x的值,请设计实验方案     
(3)在加热条件下,乙的水溶液(浓)与MnO2反应的离子方程式是     ;乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定,保存该溶液的措施是     
(4)请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式(以CaCl2为原料)     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂,广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。
Ⅰ、制备:冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1:1混合,加入适量浓硫酸,控制温度5℃~30℃,搅拌30min并静置4~6h。
反应原理为:H2O2+CH3COOH(过氧乙酸)+H2O
Ⅱ、含量测定:称取5.0000g过氧乙酸试样(液体),稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL,用0.0100 mol·L-1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2,随即加入10%KI溶液10mL,加入0.5%淀粉溶液3滴,摇匀,并用0.0500 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去(离子反应方程式为:I2+2S2O32=2I+S4O62),消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL。
(1)制备过氧乙酸时,温度不宜过高,其原因可能是        
(2)稀释样品时,除用到容量瓶及烧杯外,还用到的玻璃仪器有               
(3)过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为       
(4)通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某草酸盐晶体KxFey(C2O4)z?wH2O中铁为+3价,草酸根为-2价,且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验:
① 取4.910g晶体在不同温度下加热至恒重,所得固体的化学式和质量如下表:

 
120℃
300℃
480℃
化学式
KxFey(C2O4)z
KxFeyO(C2O4)z-1
KxFeyO2(C2O4)z-2
质量
4.370g
3.650g
2.930 g
加热到300℃以上时,还生成了一种不常见的碳的氧化物气体(用R表示);
② 另取4.910g晶体,经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重,铁元素全部转化为Fe2O3,质量为0.800g。
(1)计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为       (保留三位小数);
(2)R的化学式为        
(3)草酸盐晶体的摩尔质量为         
(4)试通过计算,确定草酸盐晶体的化学式。

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。反应的化学方程式如下:
①  Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑      ②  Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2
(1)要制取Na2S 15.6 g,需原料芒硝(Na2SO4·10H2O)_____________mol。
(2)制得的Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质。称取该固体0.200 g,加适量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2标准液,待反应完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液16.0 mL(已知:滴定时 Na2S2O3转化为Na2S4O6),则该Na2S的纯度为__________。
(3)① 若在反应过程中,产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L(标准状况),生成Na2S的物质的量(n mol)的范围是__________< n < ___________;
② 若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4 g,则混合气体中CO和CO2的体积比是多少?
(4)硫化钠晶体(Na2S·9H2O)放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O。现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76 g溶于水,加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤得沉淀5.62 g,放出H2S气体1.12 L(标准状况),求原硫化钠晶体的质量。

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