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同温同压下,有0.3molO2与0.2molO3,它们的质量之比为         ,它们所含的原子数之比为      ,它们的体积之比为       ,它们的密度之比为      

1:1 ,  1:1 , 3:2 ,   2:3

解析试题分析:根据PV=nRT可以一一推导。根据阿伏伽德罗定律及推论可知:在相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比;密度之比等于摩尔质量之比
考点:阿伏伽德罗定律及推论。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4+、Cl、CO32、SO42,现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验:
①第一份加过量NaOH溶液后加热,只收集到气体0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65 g固体。
(1)一定不存在的离子是________(填离子符号,下同)。
(2)由①可知存在离子为________,浓度________。由②可知存在离子为________,浓度________。
由③可知存在离子为________,浓度________。
(3)K是否存在?________(填“是”或“否”),理由是___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(5分) 在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为   ,物质的量之比为    ,原子总数之比为   ,质量之比为    ,密度之比为     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3 转化为N2,从而清除污染.该反应中涉及的粒子有:H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3、N2,请将各粒子分别填入以下空格(请将整个方程式配平后写在答题纸上).
NO3+    +               +    +    该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为                 
(2)若4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣a KJ/mol   
Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe (s)△H="+b" KJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣c KJ/mol     
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式:                                    
(3)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL PH=14的溶液,然后用2mol/L的盐酸滴定,可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图:则反应过程中产生氢气的总体积为          L(标准状况)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某同学帮助水质检测站配制1000mL 1 mol·L-1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择___________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的        (填选项字母)之间。

A.②与③             B.①与②           C.④与⑤
(3)该同学应用托盘天平称取NaOH固体       g,用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在下图中选出能正确表示游码位置的选项      (填选项字母)。

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时,俯视读数,浓度会             
②转移溶液过程中,少量液体溅出来,浓度会             
③容量瓶未干燥,浓度会             
④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线,浓度会             
(5)配制溶液的实际操作过程中,动作要快,否则由于                         ,会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L-1          (填“大”或“小”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

CO是常见的化学物质,有关其性质和应用的研究如下。
(1)有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2,请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式,从而补齐你的设计,方框不够可以补,也可以不填满。

(2)CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe(CO)5],该物质可用作无铅汽油的防爆剂,是一种浅黄色液体,熔点—20.5℃,沸点103℃,易溶于苯等有机溶剂,不溶于水,密度1.46~1.52g/cm3,有毒,光照时生成Fe2(CO)9,60℃发生自燃。五羰基合铁的制备原理如下:
Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)
①下列说法正确的是       

A.利用上述反应原理可制备高纯铁
B.制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行
C.反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为
D.Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存
②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物,该反应的化学方程式为:                                                        .
③今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液,用紫外线照射片刻。取照射后的溶液完全燃烧,得到30.58gCO2
5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为              ,照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe2 (CO)9的物质的量之比为             .

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:

成分
 
质量(g)
 
摩尔质量(g·mol-1
 
蔗糖
 
25.00
 
342
 
硫酸钾
 
0.87
 
174
 
阿司匹林
 
0.17
 
180
 
高锰酸钾
 
0.316
 
158
 
硝酸银
 
0.075
 
170
 
 
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是________。
A.蔗糖        B.硫酸钾      C.高锰酸钾      D.硝酸银
(2)配制一定物质的量浓度的上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:烧杯、玻璃棒、药匙、       、_________、________。
(3)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是           
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
(4)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为       mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)相同物质的量的O2和O3,所含分子数目之比为_______,所含氧原子的物质的量之比为_________。
(2)在标准状况下,①4 g H2.②11.2 L O2.③1 mol H2O中,含原子数最多的是_  ___,体积最小的是_______。(填序号)
(3)标况下,将224L的HCl气体溶于835ml(ρ=1g/cm3)的水中,所得盐酸的密度为1.2g/cm3, 该盐酸的物质的量浓度___________.。
(4)某气体物质质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量为_______。
(5)Na2CO3的摩尔质量是____________,0.5mol Na2CO3的质量是____________,含有________mol Na+,Na+的个数约为___________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)0.7 mol H2O的质量为____________,其中含有_________个水分子,氢原子的物质的量为__________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是_________,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是___________。
(3)在_______mL 0.2 mo1·L-1 NaOH溶液(密度为1 g·cm-3)中含1g溶质;配制50mL0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O__________g。

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