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(5分) 在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为   ,物质的量之比为    ,原子总数之比为   ,质量之比为    ,密度之比为     

1:1  ;  1:1  ;  5:3   4:11  ; 4:11 

解析试题分析:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体具有相同的分子数。这就是阿伏伽德罗定律。N(CH4):N(CO2)=V(CH4):V(CO2)= 1:1;n((CH4):n(CO2)= V(CH4):V(CO2)= 1:1;原子个数的比为5:3;m(CH4):m(CO2)=M(CH4):M(CO2)=16:44=4:11;ρ(CH4):ρ(CO2)=M(CH4):M(CO2)=16:44=4:11.
考点:考查阿伏伽德罗定律及推论。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)2 mol O3与3 mol O2的质量之比     ,分子数之比    ,同温同压下的密度之比       ,含氧原子数之比       ,体积之比    
(2)O3与Cl2具有相似的性质,均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态,则相同状况下10 L O3       L Cl2的消毒能力相当。
(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2,则A的化学式为       ,推断的依据为       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。
实验Ⅰ:

(1)无色气体为      
(2)该固体混合物的成分为                  
实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用A-、B-、C-表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。

Cl2的体积
(标准状况下)/L
2.8
5.6
11.2
n(A-)/mol
1.25
1.5
2
n(B-)/mol
1.5
1.4
0.9
n(C-)/mol
a
0
0
 
(3)a=   
(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为             

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

按要求回答下列问题。
(1)SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为             ,在标准状况下的体积约为              ,所含原子数为              
(2)写出除去下列物质所含杂质(括号内为杂质)所用的试剂或方法:
①Na2CO3固体(NaHCO3)                      ②FeCl3溶液(FeCl2)                 
③Mg粉(Al)                            ④CO2(SO2)                         

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:

 
溶质的物质的量
浓度/mol·L-1
溶液的密度
/g·cm-3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
 
(1)表中硫酸的质量分数为_____(不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1
(3)物质的量浓度为c2 mol·L-1的氨水与c2 mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度_____ (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm-3,所得溶液的物质的量浓度_____c2 mol·L-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O),它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定:
①准确称取5.550g样品溶于水,配成100.0mL溶液。
②将溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干
燥至恒重,得到白色固体0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥
至恒重,得到白色固体4.305g。
(1)步骤②中检验白色固体已洗净的方法是:         
(2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0?12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10?5mol·L?1可视为沉淀完全,则此温度下应保持溶液中c(OH)≥          mol·L?1
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(10分)
(1)质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是                 
(2)下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是_______。(填序号)
①NaAlO2   ② Ca(OH)2     ③Na2CO3   ④Al(OH)3
(3)氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色起作用的成分是
            ;过一会儿,溶液颜色逐渐褪去,起作用的成分是        ;  
(4)标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中,写出反应完全后的离子方程式                           

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

同温同压下,有0.3molO2与0.2molO3,它们的质量之比为         ,它们所含的原子数之比为      ,它们的体积之比为       ,它们的密度之比为      

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂,广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。
Ⅰ、制备:冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1:1混合,加入适量浓硫酸,控制温度5℃~30℃,搅拌30min并静置4~6h。
反应原理为:H2O2+CH3COOH(过氧乙酸)+H2O
Ⅱ、含量测定:称取5.0000g过氧乙酸试样(液体),稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL,用0.0100 mol·L-1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2,随即加入10%KI溶液10mL,加入0.5%淀粉溶液3滴,摇匀,并用0.0500 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去(离子反应方程式为:I2+2S2O32=2I+S4O62),消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL。
(1)制备过氧乙酸时,温度不宜过高,其原因可能是        
(2)稀释样品时,除用到容量瓶及烧杯外,还用到的玻璃仪器有               
(3)过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为       
(4)通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。     

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