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    按要求回答下列问题。
    （1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为             ，在标准状况下的体积约为              ，所含原子数为              。
    （2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：
    ①Na2CO3固体(NaHCO3)                      ②FeCl3溶液(FeCl2)                 
    ③Mg粉（Al）                            ④CO2(SO2)                         

    （1）1 mol ， 22．4L   ， 3NA或1．806×1024 
    （2）①加热  ②Cl2   ③NaOH溶液（或KOH溶液） ④KMnO4(H+)溶液（或饱和NaHCO3溶液）

    解析试题分析：（1）根据物质的理和质量，体积，微粒数的关系进行计算即可。（2）①Na2CO3固体(NaHCO3)由于后者能加热分解生成碳酸钠，故用加热法。②FeCl3溶液(FeCl2)Cl2能和氯化亚铁反应生成氯化铁。③Mg粉（Al）可加入强碱溶液进行过滤即可。④CO2(SO2)由于二氧化硫具有还原性或酸性较二氧化碳强，故可以选择KMnO4(H+)溶液（或饱和NaHCO3溶液）。
    考点：本题考查物质的量与各量的间的转化计算及物质的除杂方法。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫、氮、碳、铁、铜等常见元素在化合物中常表现出多种价态，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等价态。这些元素在化工生产中有着重要应用。
    （1）31.2g镁与碳粉的混合物在一定条件下恰好完全反应，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同时产生密度为1.4107g/L（标准状况）的丙二烯和不饱和烃X的混合气体。
    ①镁与碳粉的反应产物的化学式为 ______________ 。
    ②原混合物中碳粉的物质的量分数为 ___________。（用小数表示，保留2位小数）
    （2）某复杂盐由三种元素组成，含两种阳离子和两种阴离子。取21.76g该复杂盐，平均分为两份。将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸钡。将第二份溶于足量热浓硝酸，再滴加足量硝酸钡溶液，得13.98g白色沉淀，过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液，过滤、洗涤、灼烧，得8.00g黑色固体。
    ①该复杂盐的化学式为_____________。
    ②该复杂盐中两种阳离子的质量比为 _________________ 。
    （3）某地质学家经勘测发现一种新的磁黄铁矿，主要成分为Fe1-xS1+x，杂质不含Fe、S。分析可知该磁黄铁矿中，铁元素中三价铁的质量分数为75%。取5吨 73%的该磁黄铁矿，用接触法制硫酸，若沸腾炉中煅烧的损耗率为4%，接触室中反应的转化率为94%，SO3的吸收效率为97%，则最多可制得98.3%的浓硫酸的质量是________________。（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32—、SO42—，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
    ①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
    ②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
    (1)一定不存在的离子是________(填离子符号，下同)。
    (2)由①可知存在离子为________，浓度________。由②可知存在离子为________，浓度________。
    由③可知存在离子为________，浓度________。
    (3)K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，理由是___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
    “84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3，稀释100倍（体积比）后使用。
    请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_____mol·L-1。
    （2）该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中
    c（Na＋）≈_____mol·L-1（假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm-3）。
    （3）该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_____。

    A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
    C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
    D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。
    A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
    B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
    C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
    D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体
    E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
    (2)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    ①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

    ②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    ③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。

    ④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    根据下列数据确定元素X的相对原子质量。
    （1） 1.01×105 Pa,273 ℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_____。
    （2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_____。
    （3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （5分） 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为　　　，物质的量之比为　   ，原子总数之比为　 　，质量之比为　   ，密度之比为　    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣ 转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
    NO3﹣+　  　+　  　→　          +　  　+　 ﹣　 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为　               　．
    （2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/mol   
    Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe （s）△H="+b" KJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol     
    写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：　                                  　．
    （3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为　        　L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为_______,所含氧原子的物质的量之比为_________。
    (2)在标准状况下，①4 g H2．②11.2 L O2．③1 mol H2O中，含原子数最多的是_  ___，体积最小的是_______。（填序号）
    (3)标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3， 该盐酸的物质的量浓度___________.。
    (4)某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为_______。
    (5)Na2CO3的摩尔质量是____________，0.5mol Na2CO3的质量是____________，含有________mol Na+，Na+的个数约为___________。

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