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(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25℃、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为________。
(3)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g,在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1,相对分子质量之比为14∶1,由此可推断B可能是________。

(1)64(2)30 g/mol (3)H2

解析试题分析:(1)当摩尔质量以“g/mol”为单位时,其数值与该物质的相对分子质量数值相等。在标准状况下,672mL该气体的物质的量为n="v/22.4" L/mol=0.03mol,该气体的摩尔质量为M=m/n=64g/mol,该气体的相对分子质量为64.(2)由n=m/M知,等质量的物质其物质的量与摩尔质量成反比;根据阿伏加德罗定律,同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比;甲烷的摩尔质量16g/mol,CH4和A气体的物质的量之比是15∶8,所以A的摩尔质量为30 g/mol;(3)标准状况下8.96L气体物质的量为8.96÷22.4=0.4molA与B物质的量比为3:1,所以A为0.3mol,B为0.1mol;设B摩尔质量为X,则A的为14X
可得:0.3×(14X)+0.1×(X)=8.6解得X=2所以A摩尔质量为28 g/mol,B摩尔质量为2 g/mol,B可能为H2
考点:考查物质的量相关计算及阿伏加德罗定律。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氮是地球上含量丰富的一种元素,氨、肼(N2H4)和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物,在工农业生产、生活中有着重大作用。
(1)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径,对化学工业技术也产生了重要影响。
①在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表。

T/K
298
398
498
平衡常数K
4.1×106
K1
K2
 
则该反应的平衡常数的表达式为________;判断K1________K2(填“>”、“<”或“=”)。
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b.v(N2)=3v(H2)
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
③一定温度下,在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生上述反应。若容器容积恒定,10 min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的,则N2的转化率为________,以NH3的浓度变化表示该过程的反应速率为________。
(2)肼可用于火箭燃料、制药原料等。
①在火箭推进器中装有肼(N2H4)和液态H2O2,已知0.4 mol液态N2H4和足量液态H2O2反应,生成气态N2和气态H2O,放出256.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。
②一种肼燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时负极的电极反应式为_____________________________________。

③加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该反应的化学方程式_______________________________________。
肼与亚硝酸(HNO2)反应可生成叠氮酸,8.6 g叠氮酸完全分解    可放出6.72 L氮气(标准状况下),则叠氮酸的分子式为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物,分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液,发现开始溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是:           
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为        
(3)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L-1
①加入Ba(OH)2溶液后,若所得沉淀的总物质的量最大,则反应的离子方程式为       
②若加入75 mL的Ba(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为        g。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有m g某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。则:
(1)该气体的物质的量为____       ____。
(2)该气体中所含的原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5,密度:1.19 g·cm-3
HCl的质量分数:36.5%
 
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__        ____mol·L-1
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A.溶液中HCl的物质的量    B.溶液的浓度
C.溶液中Cl的数目         D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。 
①该学生需要量取___    _____mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 (  )
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水 (  )
(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。(精确到小数点后一位)
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是________。
A.浓盐酸挥发,浓度不足
B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)8 g CH4的物质的量为      ,在标准状况下所占的体积约为         
(2)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+离子      mol,含SO42-离子            个。
(3)0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为          ,分子个数之比为             ,原子个数之比         ,它们在同温同压下的体积比是         

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

按要求完成下列填空:
(1)乙烯发生聚合反应的方程式为:                                                             
(2)苯的硝化反应的化学方程式为:                                                             
(3)乙醇在铜存在条件下催化氧化的方程式为:                                                             
(4)写出CH3C18O16OH与C2H518OH发生酯化反应的方程式::                                           
(5)写出磁性氧化铁与铝粉发生反应的化学方程式:                                

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。按要求回答下列问题:
A、B、C、D、E是短周期元素,其原子序数依次增大。A、C两元素的最外层只有一个电子,C离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同;元素A可以和B形成A2B和A2B2两种分子;化合物甲和乙的每个分子中均含有5个原子,甲是由元素D与A组成,其分子的核外电子总数为18,乙是由元素D与E组成;化合物丙是由C与E组成的。
(1)元素B、D、E的元素符号依次为_______、_______、______。
(2)上述5种元素形成的分子中,除甲分子外,核外电子总数也为18的有___(填分子式)
(3)D的氧化物在高温下可以与C的碳酸盐发生反应,其化学反应方程式为________;化合物乙遇水剧烈反应有白雾生成,其反应的化学方程式为___________。
(4)用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液,需要丙的质量为________;配制过程中除用到容量瓶外,还需要的玻璃仪器有___________________。电解所配制的400mL溶液,当电路中通过1mol电子时,理论上可收集到的气体在标准状况下的体积为_________L。

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

向两烧杯中加入相同体积的1.5mol/L的稀硫酸,置于天平的左右两托盘上,调节天平,使之达到平衡,向一个烧杯中加入5.4g镁,另一个烧杯中加入5.4g铝,试根据计算进行分析,当硫酸取不同体积时,反应完毕后,天平可能会发生的变化。

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同步练习册答案