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    如图是某烃的含氧衍生物的比例模型．该有机物是（　　）
    分析：比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定．
    解答：解：由比例模型可知该有机物的中含有4个H原子，2个碳原子，2个O原子，所以该有机物的分子式为：C2H4O2，其结构简式为：CH3COOH；故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查有机物分子的比例模型，学生利用模型得出有机物的结构简式是解答本题的关键，明确模型中不同小球代表的原子及成键来分析解答即可．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）．其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥．
    据此，请回答下列问题：
    （1）写出以下物质的化学式：A
    N2
    N2
    ，D
    NO2
    NO2
    ，F
    NH4NO3
    NH4NO3
    ．
    （2）写出下列变化的化学方程式：
    B→C
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    E→C
    3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某有机物（含C、H、O、N四种元素）的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分．如图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量≥
    5×10-5
    5×10-5
    mol．
    净含量：500mL
    饮用水矿物质成分（mg．L-1）
    钙Ca ≥4.0
    镁Mg ≥1.0
    钠Na ≥3.0
    （2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝．现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500mL溶液．取100mL该溶液，测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子（不考虑其它离子）．已知部分离子的物质的量浓度为：
    c（H+）=0.02mol?L-1         c（Mg2+）=0.01mol?L-1
    c（Fe3+）=0.02mol?L-1         c（Cl-）=0.52mol?L-1
    ①溶液中Al3+物质的量浓度为
    0.14
    0.14
    mol?L-1
    ②则该铝土矿样品中Al2O3的质量为
    3.57
    3.57
    g（精确至0.01g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分．如图是某品牌矿泉水中标签上的内容，请回答下列问题．
    （1）这瓶水中含Na+的质量为≥
    1.5
    1.5
    mg．
    （2）这瓶矿泉水中Ca2+的物质的量浓度为≥
    10-4
    10-4
    mol?L-1．
    净含量500ml
    饮用水矿物质成分（mg/L）
    钙（Ca） ≥4.0
    镁（Mg） ≥1.0
    钠（Na） ≥3.0

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