[题目]可用来鉴别己烯.四氯化碳.苯的方法是( ) ①酸性高锰酸钾 ②溴水 ③液溴 ④水．A.只有①B.只有①②C.①②③④D.只有②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的方法是（） ①酸性高锰酸钾 ②溴水 ③液溴 ④水．
A.只有①
B.只有①②
C.①②③④
D.只有②③

【答案】B
【解析】解：①己烯使高锰酸钾褪色，四氯化碳与高锰酸钾溶液混合分层有机层在下层，苯与高锰酸钾混合分层后有机层在上层，现象不同，可鉴别；②四氯化碳、苯和己烯与溴水混合的现象分别为分层后有机色层在下层、分层后有机色层在上层、溴水褪色，现象不同，可鉴别；
③四氯化碳、苯均与液溴不分层，现象相同，不能鉴别；
④己烯、苯的密度都比水小，不溶于水，现象相同，不能鉴别，
故选B．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8

⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式_____________；

⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(写一条即可)

⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________。

⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下：

准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为________。(保留3位有效数字)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。

⑴X基态原子的核外电子排布式为___________。

⑵X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（）裂化生成苯和丙烯。

①1 mol苯分子中含有σ键的数目为_____________mol。

②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________。

⑶与Y3分子互为等电子体的阳离子为_____________。

⑷XZ3易溶于水，熔点为960℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于

_____________（填晶体类型）。

⑸元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C

B．反应进行到1 s时，v(A)=v(D)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮元素可以形成多种化合物。回答下列问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是____；C、N、O 三种元素电负性从小到大的顺序是________。

（2）肼（N2H4）分子中氮原子轨道的杂化类型是______；肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应时N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=11038.7kJ·mol-1，若该反应中8molN-H键断裂，则形成的σ键有____mol；肼能与硫酸反应生成N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在______（填字母）。

A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.范德华力

（3）氨是________（填“极性”或“非极性”）分子；氨的沸点高于膦（PH3）的原因是________。

（4）将氨气通入硫酸铜水溶液中形成[Cu（NH3）4]SO4深蓝色溶液，[Cu（NH3）4]SO4中阴离子的立体构型是______。

（5）单质铜和镍都是由金属键形成的晶体，元素铜和镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_______。某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中镍原子与铜原子的个数比为_______。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_________nm。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料，按下列路线合成便秘治疗药物——琥珀酸普卡必利。

已知：①化合物B中含有羟基；

请回答：

（1）下列说法不正确的是_________

A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物

B.化合物B能发生氧化反应，不能发生还原反应

C.化合物C能形成内盐

D.化合物F能与NaHCO3溶液反应

（2）化合物B的结构简式是_________。

（3）C+D→E的化学方程式是____________。

（4）写出同时符合下列条件的A 的所有同分异构体的结构简式_________。

①分子中含有硝基且直接连在苯环上

②1H-NMR谱显示苯环上有两种示同花学环境的氢原子

③不能与FeCl3溶液发生显色反应

（5）设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________________。

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【题目】Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如下：

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

② 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe↓+3NH4＋

请回答下列问题：

（1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是____________。

A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中

B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液

C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

E．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

F．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体

（2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_______________。

A．高纯水 B．盐酸 C．稀硫酸 D．酒精

（3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________（填“NaOH”或“NH3·H2O”），反应的化学方程式为_________________。