Question

(6分) 酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。

（2）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。

 

Answer 1

 

（2）0.032 （3）2Fe3＋＋SO＋H2O＝2Fe2＋＋SO＋2H＋　

【解析】

试题分析：（1）过氧化氢与Cu在酸性条件下发生氧化还原反应，生成氯化铜和水，其中过氧化氢作氧化剂，得到2个电子，Cu作还原剂，失去2个电子，用双线桥表示为；

（2）300 mL 0.2 mol/L的KI溶液中碘元素的物质的量是0.06mol，与高锰酸钾反应后生成等物质的量的碘和碘酸钾，所以单质碘的物质的量是0.02mol，碘酸钾中碘元素的化合价是+5价，则KI共失去电子的物质的量是0.02mol×2+0.02mol×6=0.16mol，而高锰酸钾被还原为+2价的锰离子，根据得失电子守恒，消耗高锰酸钾的物质的量是0.16mol/5=0.032mol;

（3）Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明铁离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，生成亚铁离子的缘故，离子方程式为2Fe3+＋SO＋H2O＝2Fe2+＋SO＋2H+　

考点：考查氧化还原反应的分析与计算，双线桥的表示，离子方程式的书写