在标准状况下.将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水.溶液的密度为ρg·cm-3.溶质的质量分数为ω.溶质的物质的量浓度为c mol/L.下列叙述中正确的是 ① ω＝ ② c＝③ 上述溶液中再加入VmL水后.所得溶液的质量分数大于0．5ω④ 上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸.充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:c＞c(OH-)A．①④B．②③C．①③D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

① ω＝ ② c＝

③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

④ 上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

A．①④B．②③C．①③D．②④

【解析】

试题分析：标准状况下，aLNH3的物质的量是a/22.4mol，所得氨水的物质的量浓度是c=a/22.4/(v×10-3)=1000a/22.4vmol/L。①根据溶液物质的量浓度与溶质质量分数的关系c=1000a/22.4v=1000ρω/17, ω＝17a/22.4ρv，错误；②c=1000a/22.4v，正确；③氨水的密度小于水，所以加入VmL水的质量大于VmL氨水的质量，溶液的质量分数小于0.5ω，错误；④ 上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液的溶液为氯化铵和氯化氢的混合液，溶液呈酸性，且氯化氢的浓度小于氯化铵的浓度，所以溶液中离子浓度的大小顺序是c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－），正确，所以答案选D。

考点：考查溶液的物质的量浓度与质量分数的关系，溶液中离子浓度的比较

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