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    20．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（　　）
    ①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeCl2．
    A．只有②④B．只有④C．只有②D．全部

    分析 氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO-、Cl-等微粒，根据Ag+与Cl-反应，H+与弱酸根离子、氢氧根离子反应，亚铁离子具有还原性，能被氧化来解答．

    解答 解：①因氯水中含有H+，H+能与OH-反应生成水，则会变质，故①符合；
    ②因氯水中含有Cl-，Cl-能与Ag+生成AgCl，则会变质，故②符合；
    ③因氯水中含有H+，H+能与CO32-反应生成水和CO2，则会变质，故③符合；
    ④因氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则会变质，故④符合；
    故选D．

    点评 本题考查溶液的成分及溶液的配制，了解溶液中存在的微粒是解本题的关键，掌握微粒的化学性质即可解答．

    练习册系列答案
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    （2）步骤①②中加入试剂后进行的操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤；
    （3）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=[Al（OH）4]-；
    （4）步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是过量盐酸能使生成的Al（OH）3溶解；
    （5）准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol•L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为63.75%．

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    通过铁黄（FeOOH）制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优．工艺流程如下：

    回答下列问题：
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    （2）制备铁黄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示．反应温度宜选择40℃；pH大于4.5时铁黄产率降低的主要原因可能是酸性减弱，Fe（OH）3增多．

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    （6）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%．利用1mol 2mol•L-1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾330kg．

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