Question

5．20℃时，将16.00g NaOH溶于24.0g H₂O中，得到密度为1.43g/cm³的烧碱溶液．试计算：
（1）此溶液中NaOH的质量分数
（2）此溶液中NaOH的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）溶液中NaOH的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%=$\frac{溶质的质量}{溶质的质量+溶剂的质量}$×100%；
（2）该溶液体积=$\frac{16.00g+24.00g}{1.43g/mL}$，n（NaOH）=$\frac{16.00g}{40g/mol}$=0.4mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算物质的量浓度．

解答 解：（1）溶液中NaOH的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%=$\frac{溶质的质量}{溶质的质量+溶剂的质量}$×100%=$\frac{16.00g}{16.00g+24.0g}$×100%=40%，
答：溶液中NaOH的质量分数为40%；
（2）该溶液体积=$\frac{16.00g+24.00g}{1.43g/mL}$=$\frac{40}{1.43}$mL，n（NaOH）=$\frac{16.00g}{40g/mol}$=0.4mol，c（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.4mol}{（\frac{40}{1.43}）×1{0}^{-3}L}$=14.3mol/L，
答：溶液中NaOH的物质的量浓度是 14.3mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，注意mL与L之间的单位换算，题目难度不大．