下列叙述正确的是( )A．化学反应必然伴随着能量的变化B．能量转化的途径不同时.体系包含的总能量不同C．放热反应指生成物的总能量高于反应物的总能量D．吸热反应不加热就不会发生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	化学反应必然伴随着能量的变化
	B．	能量转化的途径不同时，体系包含的总能量不同
	C．	放热反应指生成物的总能量高于反应物的总能量
	D．	吸热反应不加热就不会发生

分析化学反应伴随着能量变化，反应的吸放热取决于反应物与生成物的总能量，且反应的吸放热与反应条件无关，以此解答．

解答解：A．物质发生化学反应都伴随着能量变化，与化学键的断裂和形成有关，断键吸收能量，形成化学键放出能量，故A正确；
B．反应热与反应物、生成物的总能量有关，与反应的途径无关，故B错误；
C．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故C错误；
D．氢氧化钡和氯化铵的反应为吸热反应，无需加热，故D错误．
故选A．

点评本题考查化学反应伴随着能量的变化，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，题目涉及化学反应中质量守恒、能量守恒，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．

某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
探究一　设计如图1所示装置进行“铁与水反应”的实验．
（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（2）装置A的作用是提供反应所需水蒸气．
（3）装置E中发生反应的化学方程式为H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分．
（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份．
（5）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为②（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为①．
①一定有Fe　②一定有Fe₃O₄　③只有Fe₃O₄　④只有Fe
（6）另一份用胶头滴管（填仪器名称）加入酸性高锰酸钾溶液，可以证明溶液中存在Fe²⁺．
探究三　设计如图2流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含元素的质量分数．
（7）试剂b的化学式是NaOH．
（8）计算反应前B装置中氧元素的质量分数为22.2%．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

7．

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO（g）+SO₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566kJ/mol
S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296kJ/mol，则反应热△H=-270kJ/mol；
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO₂，在催化剂作用下发生反应生成CO₂（g）和S（l）．
①若反应进行到25min时测得CO₂的体积分数为0.5．则前25min的反应速率v（CO）=0.024mol．L^-1．min^-1；
②若反应进行到40min时反应达到平衡状态，此时测得容器中气体的密度比反应前减少了12.8g/L，则CO的物质的量浓度c（CO）=0.2mol．L^-1；化学平衡常数K=160；
（3）若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO₂，反应在不同条件下进行反应：2CO（g）+SO₂（g）?2CO₂（g）+S（l）．反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（CO）由大到小的次序为b＞c＞a（填实验序号）；与实验a相比，c组改变的实验条件可能是升高温度；
②用P₀表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示CO的平衡转化率，则α的表达式为a=3-$\frac{3p}{{p}_{0}}$．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

4．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
（2）上述（B）操作的目的是防止将标准液稀释．
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）偏大．
（4）实验中用左手控制滴定管活塞（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无．该反应通常用催化剂，加催化剂后会使图中B点升高还是降低？降低，理由是催化剂能降低反应的活化能；
（2）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol^-1，写出由S（s）生成SO₃（g）的热化学方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-395kJ•mol^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．羰基硫（COS）可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H₂S 在一定条件下反应制得．在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），数据如表所示：

实验	温度/℃	起始时				平衡时
实验	温度/℃	n（CO）/mol	n（H₂S）/mol	n（COS）/mol	n（H₂）/mol	n（CO）/mol
1	150	10.0	10.0	0	0	7.0
2	150	7.0	8.0	2.0	4.5	a
3	400	20.0	20.0	0	0	16.0

下列说法正确的是（　　）

	A．	上述反应是吸热反应
	B．	实验1 达平衡时，CO 的转化率为70%
	C．	实验2 达平衡时，a＜7.0
	D．	实验3 达平衡后，再充入1.0molH₂，K 值增大，平衡逆向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料．工业上，利用硫酸亚铁为原料，
通过铁黄（FeOOH）制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优．工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合．写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．
（2）制备铁黄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示．反应温度宜选择40℃；pH大于4.5时铁黄产率降低的主要原因可能是酸性减弱，Fe（OH）₃增多．

（3）用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃、CN^-等，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质．试写出高铁酸钾处理含CN^-废水时除去CN^-的离子方程式10FeO₄^2-+6CN^-+22H₂O=10Fe（OH）₃（胶体）+6CO₃^2-+3N₂↑+14OH^-．
（4）K₂FeO₄可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：
2K₂FeO₄+3Zn+8H₂O$?_{放电}^{充电}$2Fe（OH）₃+3Zn（OH）₂+4KOH．放电时负极材料是Zn；充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．
（5）已知：常温下，K_ap1Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c（Fe³⁺）=0.04mol•L^-1．
（6）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%．利用1mol 2mol•L^-1FeSO₄溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾330kg．

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科目：高中化学 来源： 题型：计算题

5．20℃时，将16.00g NaOH溶于24.0g H₂O中，得到密度为1.43g/cm³的烧碱溶液．试计算：
（1）此溶液中NaOH的质量分数
（2）此溶液中NaOH的物质的量浓度．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题