Question

6．0.1mol•L^-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
①电离程度增大  ②c（NH₃•H₂O）增大  ③NH₄⁺数目增多  ④c（OH^-）增大  ⑤导电性增强．

• A． ①②③
• B． ①③⑤
• C． ①③
• D． ②④

Answer 1

分析 ①加水促进电离；
②加水时电离平衡正向移动，n（NH₃•H₂O）减小；
③加水时电离平衡正向移动，n（NH₄⁺）增大；
④加水时电离平衡正向移动，n（OH^-）增大；
⑤离子的浓度越大，导电性越强．

解答 解：①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；
②加水时电离平衡正向移动，n（NH₃•H₂O）减小，且溶液的体积变大，则c（NH₃•H₂O）减小，故②错误；
③加水时电离平衡正向移动，n（NH₄⁺）增大，由N=n×N_A，则NH₄⁺数目增多，故③正确；
④加水时电离平衡正向移动，n（OH^-）增大，但溶液的体积变大，则c（OH^-）减小，故④错误；
⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；
故选C．

点评 本题考查加水对氨水电离平衡的影响，明确离子的物质的量的变化与浓度的变化的区别是解答的关键，并注意稀释时溶液的体积增大来分析解答，题目难度中等．