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    18．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）
    A．在河流入海口处易形成三角州
    B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
    C．尿毒症患者做“血液透析”
    D．用石膏或盐卤点制豆腐

    分析 胶体是分散质介于1-100nm的分散系，胶体具有丁达尔效应，能够发生电泳，产生据此，胶体能够透过滤纸但是不能够通过半透膜，以此解答该题．

    解答 解：A．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故A不选；
    B．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故B选；
    C．血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体有关，故C不选；
    D．用盐卤点豆腐是胶体的聚沉的应用，与胶体性质有关，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查胶体的性质，为高频考点，侧重于化学与生后的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等以及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料．工业上，利用硫酸亚铁为原料，
    通过铁黄（FeOOH）制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优．工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合．写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
    （2）制备铁黄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示．反应温度宜选择40℃；pH大于4.5时铁黄产率降低的主要原因可能是酸性减弱，Fe（OH）3增多．

    （3）用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3、CN-等，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质．试写出高铁酸钾处理含CN-废水时除去CN-的离子方程式10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（胶体）+6CO32-+3N2↑+14OH-．
    （4）K2FeO4可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：
    2K2FeO4+3Zn+8H2O$?_{放电}^{充电}$2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4KOH．放电时负极材料是Zn；充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．
    （5）已知：常温下，Kap1Fe（OH）3]=4.0×10-38．高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c（Fe3+）=0.04mol•L-1．
    （6）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%．利用1mol 2mol•L-1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾330kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．写出下列反应的离子方程式：
    （1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
    （2）碳酸钙固体中加入足量醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑．
    （3）氧化铁和稀硫酸溶液反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
    （4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．0.1mol•L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
    ①电离程度增大  ②c（NH3•H2O）增大  ③NH4+数目增多  ④c（OH-）增大  ⑤导电性增强．
    A．①②③B．①③⑤C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质
    B．弱电解质的导电性一定比强电解质弱
    C．25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，说明CH3COOH为弱电解质
    D．某物质能导电，所以该物质一定是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列现象是因为发生取代反应的是（　　）
    A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
    B．乙烯使溴水褪色
    C．点燃乙烯出现黑烟
    D．甲烷与氯气的混合气体，光照一段时间后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列微粒中与OH-具有相同质子数和电子数的是（　　）
    A．Na+B．NH4+C．NeD．F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水，下列判断正确的是（　　）
    A．原氨水的浓度为10-3mol•L-1
    B．溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小
    C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
    D．再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3、Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等杂质．以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图所示：

    （1）步骤1中先加入足量稀硫酸，再加人双氧水．则双氧水参与该反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是BC．（填字母编号）
    A．A12O3    B．CuO    C．CuCO3•Cu（OH）2
    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
    氢氧化物  Al（OH）3  Fe（OH）3  Fe（OH）2  Cu（OH）2
    开始沉淀的pH    3.3    1.5    6.5    4.2
    沉淀完全的pH    5.2    3.7    9.7    6.7
    则滤液B中含有的阳离子是Al3+、H+、Cu2+．
    （4）将滤液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得到硫酸铜晶体．
    （5）硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得，该反应的化学方程式是CuS+2O2$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CuSO4．取384g CuS在一定条件下和氧气完全反应，若发生2CuS+3O2=2CuO+2SO2和4CuS+5O2=2Cu2O+4SO2两个反应，在所得固体中Cu和O的物质的量之比n（Cu）：n（O）=4：a，此时消耗空气的物质的量为bmol．则a=$\frac{2}{5}$b-8．（氧气占空气体积的五分之一）

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