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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质
    B．弱电解质的导电性一定比强电解质弱
    C．25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，说明CH3COOH为弱电解质
    D．某物质能导电，所以该物质一定是电解质

    分析 A、硫酸钡在熔融状态下能导电；
    B、溶液的导电性取决于离子浓度；
    C、25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，溶液的氢离子浓度为10-3mol/L；
    D、能导电的不一定是电解质．

    解答 解：A、硫酸钡在熔融状态下能导电，故是电解质，故A错误；
    B、溶液的导电性取决于离子浓度，和电解质的强弱无关，故B错误；
    C、25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，溶液的氢离子浓度为10-3mol/L，说明醋酸不能完全电离，故为弱电解质，故C正确；
    D、物质有自由移动的电子或离子即能导电，而电解质必须是化合物，故能导电的不一定是电解质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了电解质、非电解质的判断和强弱电解质的区别，难度不大，应注意是强弱电解质的本质区别是电离程度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．聚乳酸是一种塑料，容易在乳酸菌作用下降解，所以它被认为是可替代聚苯乙烯的理想材料，用以应对日益严重的塑料制品造成的“白色污染”．
    以玉米为原料制备聚乳酸的一种方法和相关变化可简单表示如下：

    已知：乳酸是一种含有取代基的羧酸．C是一种含六元环的化合物，每摩尔C由2摩尔乳酸生成．
    （1）乳酸中含有的官能团的名称为羧基、羟基，“乳酸→C”的反应类型是酯化反应（或取代反应）．
    （2）估计乳酸在水中的溶解性为a（选择填空）．
    a．可溶      b．微溶      c．难溶
    （3）写出乳酸与碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式（有机物用结构简式表示）．
    （4）“A→B→酒精”是乙醇的一种生产方法，写出这两步反应的化学方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$nC6H12O6，C6H12O6$\stackrel{催化剂}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
    （5）现有分子式为C4H8O3的有机物，写出符合下列要求的有机物可能的结构简式：、、
    ①与乳酸具有相同官能团；
    ②碳键为直链．
    在这些物质中，有一种物质在浓硫酸作用下能够生成含五元环的有机物D，写出D的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②锥形瓶③牛角管．
    （2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；冷凝管的进水口是g （填“f”或“g”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中不正确的是（　　）
    A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
    B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
    C．硅胶可做袋装食品的干燥剂
    D．晶体硅可用于制作半导体材料与其熔点高硬度大无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．（1）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    　　ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验E中的金属呈紫红色；
    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
    （2）在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．
    压强（kPa）2005001 000
    B的浓度（mol•L-1）0.040.10.27
    根据表中的数据，回答下列问题：
    ①压强从200kPa增加到500kPa时，平衡不移动（填“正向”“逆向”或“不”），理由是浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同．
    ②压强从500kPa增加到1 000kPa时，平衡正向转移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是加压至1000kPa时，C物质变成了非气态物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）
    A．在河流入海口处易形成三角州
    B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
    C．尿毒症患者做“血液透析”
    D．用石膏或盐卤点制豆腐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1mol•L-1的纯碱溶液中含有0.1NA个Na+
    B．常温常压下，23g NO2中含有NA个氧原子
    C．常温常压下，22.4L CCl4含有个NACCl4分子
    D．1molFe与足量的盐酸反应，转移3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏符合节能减排的理念
    B．自发反应也可能是熵减小的反应
    C．二次电池放电过程中的反应属于自发反应
    D．若C2H2的燃烧热为1300 kJ•mol-1，在其燃烧过程中每转移5NA个电子会放出1300 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．
    现有0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液．反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．请完成下列问题：
    （1）本实验不需要（填“需要”或“不需要”）使用指示剂，理由是Mn2+无色，MnO4-为紫色，过量的MnO4-使无色溶液变为紫色．
    （2）该滴定实验所需仪器有下列中的A、D、E、F（G、H）．
    A．酸式滴定管（50mL）　B．碱式滴定管（50ml）  C．量筒（10ml）　D．锥形瓶　 E．铁架台　    F．滴定管夹  G．烧杯　  H．白纸　  I．胶头滴管　  J．漏斗
    （3）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因
    酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管．
    （4）滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为aml，滴定后俯视液面刻度为bml，则（b-a）ml比实际消耗KMnO4溶液体积少（填“多”或“少”），如果滴定后仰视液面刻度为cml，计算得到的待测液浓度比实际浓度大（填“大”或“小”）．
    （5）取Ce（OH）4产品0.5000g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为_83.20%．

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